(2,0 điểm)

3a. Biết 88,55g Na tác dụng với vừa hết m gam dung dịch HCl nồng độ 10%

- Viết phương trình phản ứng xảy ra

- Tính m

3b. Dẫn 1,5 mol hỗn hợp khí SO₂, CO₂, N₂ qua nước Br₂ dư thu được 1,2 mol khí Y. Dẫn khí Y qua 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M thu được 15g kết tủa.

- Viết phương trình phản ứng xảy ra

- Tính số mol mỗi khí trong X

Trộn hỗn hợp C gồm 2 oxit của kim loại R, M với nhôm kim loại được hỗn hợp D. Nung nóng D trong điều kiện không có oxi đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 25,83g hỗn hợp E. Hàm lượng tổng cộng của nhôm (theo khối lượng) trong E là 24,042%. Chia E làm 2 phần bằng nhau. Cho phần thứ nhất phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, tạo 504 ml khí. Cho phần thứ 2 phản ứng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, tạo ra 1,176 lit khí và còn lại chất rắn không tan là kim loại M có khối lượng 5,76g. Lấy toàn bộ lượng M hòa tan hết vào dung dịch HNO₃ dư tạo ra 1,344 lit NO (là sản phẩm khử duy nhất). Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

(a) Xác định R, M và tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp C.

(b)Nếu cho cùng lượng hỗn hợp C như trên tác dụng với dung dịch HCl 6M, đun nhẹ thì phải dùng ít nhất bao nhiêu lit dung dịch axit đó.

Chia một lượng kim loại Y thành 2 phần bằng nhau. Cho phần thứ nhất phản ứng hết với lượng dư khí clo, thu được 48,75g chất rắn Z. Hòa tan hết chất rắn này vào nước rồi cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, tạo ra 32,1g kết tủa là hidroxit của kim loại Y. Đun nóng phần thứ 2 ngoài không khí tới khi kim loại phản ứng hết, thấy khối lượng chất rắn tăng 6,4g và tạo ra 1 oxit duy nhất L.

(a) Xác định công thức các chất Y, Z, L.

(b) Trộn toàn bộ lượng Z và L ở trên với nhau, rồi đun nóng hỗn hợp với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc , dẫn khí tạo ra đi qua bình đựng dung dịch KMnO₄ 0,2M. Tính thể tích dung dịch KMnO₄ tối đa có thể bị mất màu.

(1,25 điểm)

Hấp thụ hoàn toàn V lit khí Cl₂ (dktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5M ở nhiệt độ thường, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X chứa các hợp chất tan có cùng nồng độ mol. Tính V.

2 hợp chất khí A và B đều chứa nguyên tố X. Phân tử mỗi chất A , B đều gồm 3 nguyên tử của 2 nguyên tố. Các chất A,B không những phản ứng trực tiếp với nhau , mà mỗi chất còn phản ứng được với nước vôi trong , dung dịch Clo, dung dịch thuốc tím. Hãy chọn chất A,B hợp lý và viết phương trình phản ứng xảy ra.

(5,0 điểm)

1. Cho các chất Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeS₂, FeCO₃. Viết các phương trình hóa học của phản ứng giữa các chất đó lần lượt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng và dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.

2. Cho dung dịch chứa hỗn hợp 5 muối sau: Na₂CO₃, Na₂SO₃, NaHCO₃, Na₂SO₄ và NaNO₃. Trình bày phương pháp hóa học chứng minh sự có mặt của các muối trên.

(3,0 điểm)

  Cho m(gam) P₂O₅ vào 19,6 gam dung dịch H₃PO₄ 5% thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng hết với 100ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 6,48 gam chất rắn khan.

 a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra.

 b. Tính khối lượng các chất trong 6,48 gam rắn và giá trị m.

(1,0 điểm):

Hỗn hợp X gồm BaCO₃ và NaHCO₃ với tỉ lệ mol 1 : 1. Nung X đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y và hỗn hợp Z gồm khí và hơi. Hòa tan Y vào nước dư, thu được dung dịch T và kết tủa M. Cho Z tác dụng với T, thu được kết tủa M và dung dịch N. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định thành phần của Y, Z, T, M, N. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Không dùng thêm thuốc thử, hãy trình bày cách phân biệt 5 dung dịch riêng biệt sau: NaCl, NaOH, NaHSO₄, Ba(OH)₂, Na₂CO₃.

(2,25 điểm)

1. Chỉ được dùng thêm dung dịch axit HCl hãy nhận biết các chất rắn, màu trắng,  đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn: NaCl, Na₂CO₃, BaCO₃, BaSO₄.

2. Hòa tan kim loại A bằng axit H₂SO₄ đặc, nóng theo phản ứng:

        A + H₂SO₄  ASO₄ + X + H₂O    ( X là SO₂ hoặc H₂S)

Biết khi hòa tan hoàn toàn 7,2 gam A thì thu được 1680 ml khí X (đktc). Hãy xác định khí X và kim loại A.

3. Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm KMnO₄ và KClO₃, sau phản ứng thu được 21,65 gam chất rắn A (trong A nguyên tố kali chiếm 36,03% về khối lượng) và khí B. Tính thể tích khí B ở điều kiện tiêu chuẩn?

(1,5 điểm)

Cho hỗn hợp gồm Al₂O₃, Cu, Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch X và chất rắn Y. Cho từ từ dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch X thu dược dung dịch Z và kết tủa M. Nung kết tủa M ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được chất rắn N. Cho khí H₂ dư đi qua N nung nóng thu được chất rắn P. Sục khí CO₂ tới dư vào dung dịch Z thu được kết tủa Q. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra và xác định thành phần các chất có trong X, Y, Z, M, N, P, Q. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

(1,0 điểm)

Nhỏ từ từ dung dịch chỉ chứa chất tan KOH cho đến dư vào lần lượt từng ống nghiệm có chứa các dung dịch (riêng biệt) sau: HCl (có hòa tan 1 giọt phenolphtalein); FeCl₃; Al(NO₃)₃; Ca(HCO₃)₂. Giải thích hiện tượng thu được, viết phương trình hóa học minh họa.

(1,0 điểm):

Muối ăn (NaCl) bị lẫn các tạp chất là Na₂SO₄, MgCl₂, MgSO₄, CaCl₂, CaSO₄. Bằng phương pháp hóa học, nêu cách loại bỏ các tạp chất để thu được NaCl tinh khiết. Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có). 

( 1,5 đ):

1. Tách riêng từng chất sau ra khỏi hỗn hợp dung dịch AlCl₃, FeCl₃, BaCl₂(không làm thay đổi khối lượng của các chất trong dung dịch). Viết các phương trình hóa học xảy ra.

2. Nêu hiện tượng và viết phương trình minh họa trong thí nghiệm sau đây: Hòa tan một miếng nhôm trong HCl dư thu được dung dịch A. Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào A thu được dung dịch B. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào B.

(2,0 điểm)

      2.1. Có sơ đồ biến đổi sau: X -> Y -> Z -> Y -> X.

Biết rằng: X là clo; Y và Z là hợp chất gồm hai nguyên tố. Dung dịch chất Y làm đỏ quỳ tím. Z là muối kali. Xác định công thức hóa học của các chất Y, Z; viết phương trình hóa học biểu diễn các biến đổi trên.

      2.2. Cho 0,51 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào 100ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc thu được 0,69 gam chất rắn B và dung dịch C. Thêm dung dịch NaOH (dư) vào C, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được 0,45 gam chất rắn D.

Tìm nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ đã dùng.