Tính m gam.
Câu hỏi
Nhận biếtTính m gam.
Đáp án đúng: A
Lời giải của Luyện Tập 365
A2 chứa hỗn hợp FeCl3 và HCl: phản ứng của A2 với chất khử Mg tạo ra FeCl2 nên dung dịch có các chất oxi hóa: FeCl3, HCl và FeCl2. Thứ tự tính oxi giảm giần:
FeCl3 < HCl < FeCl2.
Do vậy: trình tự phản ứng có thể xảy ra như sau:
Mg + 2FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2 (1)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (2)
Mg + FeCl2 → MgCl2 + Fe (3)
Giả sử kim loại Mg phản ứng còn dư: chất rắn D gồm có Fe và Mg dư:
mD = mFe + mMg dư = 0,04. 56 + mMg dư = 2,24 + mMg dư > 2,24 gam
Theo bài ra mD = 1,344g < 2,24 gam
Vậy Mg phản ứng hết, A2 còn dư, rắn D chỉ có sắt.
nFe = 
= 0,024 mol < 
= 0,04 mol => FeCl2 dư
= 
= 0,015 mol => nHCl PƯ = 2. = 0,03 mol => HCl hết.
Các phản ứng (1), (2) xảy ra hoàn toàn, phản ứng (3) đã xảy ra nhưng chưa hoàn toàn vì FeCl2 còn dư: 
phản ứng= nFe = 0,024 mol
Từ các PTHH (1), (2), (3) :
nMg = ½ ( + nHCl) + = ½ ( 0,04 + 0,03) + 0,024 = 0,059 mol
mMg = 0,059. 24 = 1,416 gam
A2 chứa hỗn hợp FeCl3 và HCl: phản ứng của A2 với chất khử Mg tạo ra FeCl2 nên dung dịch có các chất oxi hóa: FeCl3, HCl và FeCl2. Thứ tự tính oxi giảm giần:
FeCl3 < HCl < FeCl2.
Do vậy: trình tự phản ứng có thể xảy ra như sau:
Mg + 2FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2 (1)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (2)
Mg + FeCl2 → MgCl2 + Fe (3)
Giả sử kim loại Mg phản ứng còn dư: chất rắn D gồm có Fe và Mg dư:
mD = mFe + mMg dư = 0,04. 56 + mMg dư = 2,24 + mMg dư > 2,24 gam
Theo bài ra mD = 1,344g < 2,24 gam
Vậy Mg phản ứng hết, A2 còn dư, rắn D chỉ có sắt.
nFe = = 0,024 mol < = 0,04 mol => FeCl2 dư
= = 0,015 mol => nHCl PƯ = 2. = 0,03 mol => HCl hết.
Các phản ứng (1), (2) xảy ra hoàn toàn, phản ứng (3) đã xảy ra nhưng chưa hoàn toàn vì FeCl2 còn dư: phản ứng= nFe = 0,024 mol
Từ các PTHH (1), (2), (3) :
nMg = ½ ( + nHCl) + = ½ ( 0,04 + 0,03) + 0,024 = 0,059 mol
mMg = 0,059. 24 = 1,416 gam
Câu hỏi liên quan
-
Từ tinh bột, các hóa chất vô cơ và điều kiện cần thiết khác có đủ. Qua bao nhiêu phản ứng để điều chế được Etyl axetat? Viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có)
-
Có 6 ống nghiệm bị mất nhãn được đánh số theo thứ tự từ 1 đến 6. Mỗi ống nghiệm đựng một trong các dung dịch sau: BaCl2, H2SO4, Ca(OH)2, MgCl2, Na2CO3, KHSO4. Hãy xác định dung dịch có trong mỗi ống nghiệm, viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. Biết rằng khi tiến hành thí nghiệm thu được kết quả như sau:
- Dung dịch ở ống 2 cho kết tủa với các dung dịch ở ống 3 và 4
- Dung dịch ở ống 6 cho kết tủa với các dung dịch ở ống 1 và 4
- Dung dịch ở ống 4 cho khi bay lên khi tác dụng với các dung dịch ở ống 3 và 5
-
Metan bị lẫn một ít tạp chất là CO2, C2H4, C2H2. Trình bày phương pháp hóa học để loại hết tạp chất khỏi metan. Các hóa chất cần dùng là
-
Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp các chất: BaO, CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng (các chất có số mol bằng nhau). Kết thúc các phản ứng thu được chất rắn X và khí Y. Cho X vào H2O (lấy dư) thu được dung dịch E và phần không tan Q. Cho Q vào dung dịch AgNO3 (số mol AgNO3 bằng hai lần tổng số mol các chất trong hỗn hợp ban đầu) thu được dung dịch T và chất rắn F. Lấy khí Y cho sục qua dung dịch T được dung dịch G và kết tủa H. Xác định thành phần các chất của X, Y, E, Q, F, T, G, H và viết các phương trình hóa học xảy ra
-
Cho lần lượt từng chất: Fe, BaO, Al2O3 và KOH vào lần lượt các dung dịch: NaHSO4, CuSO4. Có bao nhiêu phản ứng xảy ra? Hãy viết các phương trình phản ứng
-
Lấy một thanh sắt nặng 16,8 gam cho vào 2 lít dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,1M. Thanh sắt có tan hết không? Tính nồng độ mol của chất tan có trong dung dịch thu được sau phản ứng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
-
Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y và khuấy đều đến khi thấy bắt đầu xuất hiện kết tủa thì dùng hết V1 lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho tiếp dung dịch NaOH vào đến khi lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa thì lượng dung dịch NaOH 2M đã dùng hết 600ml. Tìm các giá trị m và V1
-
Hòa tan hoàn toàn 0,297 gam hỗn hợp Natri và một kim loại thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học vào nước. Ta được dung dịch X và 56ml khí Y (đktc). Xác định kim loại thuộc nhóm IIA và khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp
-
Hiđrocacbon X là chất khí (ở nhiệt độ phòng, 250C). Nhiệt phân hoàn toàn X (trong điều kiện không có oxi) thu được sản phẩm C và H2, trong đó thể tích khí H2 thu được gấp đôi thể tích khí X (đo ở cùng điều kiện). Xác định các công thức phân tử thỏa mãn X
-
Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu.
Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO4 (dư) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 35,2 gam kim loại. Nếu cũng hòa tan m gam hỗn hợp X vào 500ml dung dịch HCl 2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít khí H2 (đktc), dung dịch Y và a gam chất rắn
Trả lời câu hỏi dưới đây: