C là dung dịch H2SO4 nồng độ xmol/l, D là dung dịch KOH nồng độ y mol/l. Trộn 200 ml dung dịch C với 300 ml dung dịch D, thu được 500 ml dung dịch E. Để trung hòa 100ml dung dịch E cần dùng 40ml dung dịch H2SO4 1M. Mặt khác trộn 300ml dung dịch C với 200ml dung dịch D thu được 200ml dung dịch F. Xác định x, y biết 100ml dung dịch F phản ứng vừa dủ với 2,04 gam Al2O3
Câu hỏi
Nhận biếtC là dung dịch H2SO4 nồng độ xmol/l, D là dung dịch KOH nồng độ y mol/l. Trộn 200 ml dung dịch C với 300 ml dung dịch D, thu được 500 ml dung dịch E. Để trung hòa 100ml dung dịch E cần dùng 40ml dung dịch H2SO4 1M. Mặt khác trộn 300ml dung dịch C với 200ml dung dịch D thu được 200ml dung dịch F. Xác định x, y biết 100ml dung dịch F phản ứng vừa dủ với 2,04 gam Al2O3
Đáp án đúng: A
Lời giải của Luyện Tập 365
Số mol H2SO4 trong 200ml dung dịch C là 0,2x (mol)
Số mol KOH trong 300ml dung dịch C là 0,3y (mol)
Khi trung hòa 500ml dung dịch E cần 
H2SO4
Vậy trong dung dịch E còn dư KOH
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
Ban đầu: 0,2x 0,3y (mol)
Phản ứng: 0,2x 0,4x (mol)
Sau pư: 0 (0,3y – 0,4x) (mol)
Khi trung hòa lượng KOH trong dung dịch E
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
0,2 (0,3y-0,4x) (mol)
Vậy 0,3y-0,4x=0,4 (1)
Số mol H2SO4 trong 300ml dung dịch C là 0,3x (mol)
Số mol KOH trong 200ml dung dịch C là 0,2y (mol)
Vì dung dịch F có khả năng phản ứng với Al2O3 nên có 2 trường hợp axit dư hoặc bazơ dư
Số mol Al2O3 phản ứng với 500ml dung dịch F: 
- TH1: khi axit H2SO4 dư
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
Ban đầu: 0,3x 0,2y (mol)
Phản ứng: 0,1y 0,2y (mol)
Sau pư: (0,3x – 0,1y ) 0 (mol)
Al2O3 + 3H2SO4 →Al2(SO4)3 + 3H2O
0,1 0,3x-0,1y (mol)
Suy ra: 0,3x-0,1y = 0,3 (2)
Từ (1) và (2) ta được x=2,6; y=4,8
- TH2: khi kiềm dư:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
Ban đầu: 0,3x 0,2y (mol)
Phản ứng: 0,3x 0,6x (mol)
Sau pư: 0 0,2y-0,6x (mol)
Suy ra: 0,2y-0,6x = 0,2 (3)
Từ (1) và (3) ta được x= 0,2; y=1,6
Số mol H2SO4 trong 200ml dung dịch C là 0,2x (mol)
Số mol KOH trong 300ml dung dịch C là 0,3y (mol)
Khi trung hòa 500ml dung dịch E cần H2SO4
Vậy trong dung dịch E còn dư KOH
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
Ban đầu: 0,2x 0,3y (mol)
Phản ứng: 0,2x 0,4x (mol)
Sau pư: 0 (0,3y – 0,4x) (mol)
Khi trung hòa lượng KOH trong dung dịch E
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
0,2 (0,3y-0,4x) (mol)
Vậy 0,3y-0,4x=0,4 (1)
Số mol H2SO4 trong 300ml dung dịch C là 0,3x (mol)
Số mol KOH trong 200ml dung dịch C là 0,2y (mol)
Vì dung dịch F có khả năng phản ứng với Al2O3 nên có 2 trường hợp axit dư hoặc bazơ dư
Số mol Al2O3 phản ứng với 500ml dung dịch F:
- TH1: khi axit H2SO4 dư
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
Ban đầu: 0,3x 0,2y (mol)
Phản ứng: 0,1y 0,2y (mol)
Sau pư: (0,3x – 0,1y ) 0 (mol)
Al2O3 + 3H2SO4 →Al2(SO4)3 + 3H2O
0,1 0,3x-0,1y (mol)
Suy ra: 0,3x-0,1y = 0,3 (2)
Từ (1) và (2) ta được x=2,6; y=4,8
- TH2: khi kiềm dư:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
Ban đầu: 0,3x 0,2y (mol)
Phản ứng: 0,3x 0,6x (mol)
Sau pư: 0 0,2y-0,6x (mol)
Suy ra: 0,2y-0,6x = 0,2 (3)
Từ (1) và (3) ta được x= 0,2; y=1,6
Câu hỏi liên quan
-
Ba chất hữu cơ mạch hở A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C3H6O, C3H4O2, C6H8O2. Chúng có những tính chất sau:
- Chỉ A và B tác dụng với Na giải phóng khí H2
- Chỉ B và C tác dụng được với dung dịch NaOH
- A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu được sản phẩm là chất C.
Hãy cho biết công thức cấu tạo của A, B, C. Viết các phương trình phản ứng xảy ra
-
Cho m gam Fe tác dụng hết với oxi thu được 44,8 gam hỗn hợp chất rắn A gồm 2 oxit (FeO, Fe2O3). Cho toàn bộ lượng hỗn hợp A trên tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), thu được dung dịch B và 4,48 lít hỗn hợp khí C (đktc) gồm các sản phẩm khử là NO và NO2, tỉ khối của hỗn hợp C so với H2 là 1. Tính giá trị của m
-
Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
Hãy xác định các chất A, B, C, D, E, F, G, H. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra (ghi rõ điều kiện nếu có). Biết rằng:
- A, B, C, D là các hợp chất hữu cơ; E, F, G, H là các hợp chất vô cơ
- A tác dụng với dung dịch iot thấy xuất hiện màu xanh
- E tác dụng với H tạo ra F; F không tác dụng được với H
- G tác dụng được với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa màu trắng
-
Tính a
-
Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp các chất: BaO, CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng (các chất có số mol bằng nhau). Kết thúc các phản ứng thu được chất rắn X và khí Y. Cho X vào H2O (lấy dư) thu được dung dịch E và phần không tan Q. Cho Q vào dung dịch AgNO3 (số mol AgNO3 bằng hai lần tổng số mol các chất trong hỗn hợp ban đầu) thu được dung dịch T và chất rắn F. Lấy khí Y cho sục qua dung dịch T được dung dịch G và kết tủa H. Xác định thành phần các chất của X, Y, E, Q, F, T, G, H và viết các phương trình hóa học xảy ra
-
Có một hỗn hợp M gồm MgCO3, FeCO3, MgO, FeO trong đó số mol mỗi muối cacbonat bằng số mol oxit kim loại tương ứng. Đem hòa tan hết hỗn hợp M trong dung dịch H2SO4 9,8% vừa đủ thì thu được dung dịch X. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch FeSO4 có trong dung dịch X. Biết trong dung dịch X nồng độ phần trăm của dung dịch MgSO4 bằng 3,76%
-
Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 dung dịch: NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3. Hãy nhận biết từng dung dịch trên mà không dùng thêm hóa chất khác. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và cho biết thứ tự nhận biết các dung dịch là
-
Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y và khuấy đều đến khi thấy bắt đầu xuất hiện kết tủa thì dùng hết V1 lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho tiếp dung dịch NaOH vào đến khi lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa thì lượng dung dịch NaOH 2M đã dùng hết 600ml. Tìm các giá trị m và V1
-
Xác định các chất X1, X2, X3, X4, X5, X6, X7. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra (ghi rõ điều kiện nếu có):
KClO3 → X1 + X2 X4 + X5 → X1 + KClO + H2O
X1 + H2O → X3 + X4 + X5 X5 + H2O
X6 + X7 -
Cho 0,81 gam hỗn hợp A gồm 2 este đơn chức (phân tử chỉ chứa C, H, O) phản ứng vừa đủ với 5 gam dung dịch NaOH 8% thu được 1 muối và 2 rượu là đồng đẳng kế tiếp có số mol bằng nhau. Tìm công thức cấu tạo và tính khối lượng của mỗi este trong hỗn hợp A. Biết rằng một trong hai rượu thu được là rượu etylic