Hòa tan hoàn toàn 24,625 gam hỗn hợp muối gồm KCl, MgCl2 và NaCl vào nước, rồi thêm vào đó 300ml dung dịch AgNO3 1,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và kết tủa B. Cho 2,4 g Mg vào dung dịch A, khi phản ứng kết thúc lọc tách riêng chất rắn C va dung dịch D. Cho toàn bộ chất rắn C vào dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng thấy khối lượng của chất rắn C giảm đi 1,92 gam. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được 4 gam chất rắn E. Tính phần trăm khối lượng các muối có trong hỗn hợp ban đầu?
Câu hỏi
Nhận biếtHòa tan hoàn toàn 24,625 gam hỗn hợp muối gồm KCl, MgCl2 và NaCl vào nước, rồi thêm vào đó 300ml dung dịch AgNO3 1,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và kết tủa B. Cho 2,4 g Mg vào dung dịch A, khi phản ứng kết thúc lọc tách riêng chất rắn C va dung dịch D. Cho toàn bộ chất rắn C vào dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng thấy khối lượng của chất rắn C giảm đi 1,92 gam. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được 4 gam chất rắn E. Tính phần trăm khối lượng các muối có trong hỗn hợp ban đầu?
Đáp án đúng: C
Lời giải của Luyện Tập 365
KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3 (1)
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 (2)
MgCl2 + 2AgNO3 → AgCl↓ + Mg(NO3)2 (3)
Mg + 2 AgNO3 dư → Mg(NO3)2 + 2Ag↓ (4)
Mg dư + 2 HCl → MgCl2 + H2↑ (5)
Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2 NaNO3 (6)
Mg(OH)2 
MgO + H2O (7)
Từ (6,7): 
= nMgO = 
= 0,1 mol
Ta có nMg dư= 
=0,08 mol
=> nMg dư ==
-0,08=0,02 mol
Từ (4): 
= 2.0,02=0,04 mol
Từ (3): 
= = 0,1- 0,02= 0,08 mol
=> = 0,16 mol
Đặt x,y là số mol KCl, NaCl
Từ (1-2): 74,5x+ 58,5y=24,625-0,08.95=17,025 (I)
x+y=(0,03.1,5) – (0,06+0,04)=0,25 (II)
giải (I), (II) ta được x=0,15; y=0,1
vậy %mKCl= 
.100% = 45,38%
%mNaCl = 
.100% = 23,76%
%
= 30,86%
KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3 (1)
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 (2)
MgCl2 + 2AgNO3 → AgCl↓ + Mg(NO3)2 (3)
Mg + 2 AgNO3 dư → Mg(NO3)2 + 2Ag↓ (4)
Mg dư + 2 HCl → MgCl2 + H2↑ (5)
Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2 NaNO3 (6)
Mg(OH)2 MgO + H2O (7)
Từ (6,7): = nMgO = = 0,1 mol
Ta có nMg dư= =0,08 mol
=> nMg dư ==-0,08=0,02 mol
Từ (4): = 2.0,02=0,04 mol
Từ (3): = = 0,1- 0,02= 0,08 mol
=> = 0,16 mol
Đặt x,y là số mol KCl, NaCl
Từ (1-2): 74,5x+ 58,5y=24,625-0,08.95=17,025 (I)
x+y=(0,03.1,5) – (0,06+0,04)=0,25 (II)
giải (I), (II) ta được x=0,15; y=0,1
vậy %mKCl= .100% = 45,38%
%mNaCl = .100% = 23,76%
% = 30,86%
Câu hỏi liên quan
-
Đốt cháy hoàn toàn 11,5 gam hỗn hợp chất hữu cơ X chứa (C, H, O) rồi hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vôi trong. Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình tăng thêm 35,5 gam. Lọc, thu được 28 gam chất kết tủa và dung dịch Y, đun kỹ dung dịch Y thu thêm được 11 gam kết tủa nữa. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của X. Biết MX < 78 đvC
-
Cho lần lượt từng chất: Fe, BaO, Al2O3 và KOH vào lần lượt các dung dịch: NaHSO4, CuSO4. Có bao nhiêu phản ứng xảy ra? Hãy viết các phương trình phản ứng
-
Có 6 ống nghiệm bị mất nhãn được đánh số theo thứ tự từ 1 đến 6. Mỗi ống nghiệm đựng một trong các dung dịch sau: BaCl2, H2SO4, Ca(OH)2, MgCl2, Na2CO3, KHSO4. Hãy xác định dung dịch có trong mỗi ống nghiệm, viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. Biết rằng khi tiến hành thí nghiệm thu được kết quả như sau:
- Dung dịch ở ống 2 cho kết tủa với các dung dịch ở ống 3 và 4
- Dung dịch ở ống 6 cho kết tủa với các dung dịch ở ống 1 và 4
- Dung dịch ở ống 4 cho khi bay lên khi tác dụng với các dung dịch ở ống 3 và 5
-
Chỉ dùng thêm thuốc thử duy nhất là dung dịch KOH, thứ tự nhận biết các dung dịch và nêu phương pháp phân biệt các dung dịch sau: Na2CO3, MgSO4, CH3COOH, C2H5OH
-
Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y và khuấy đều đến khi thấy bắt đầu xuất hiện kết tủa thì dùng hết V1 lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho tiếp dung dịch NaOH vào đến khi lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa thì lượng dung dịch NaOH 2M đã dùng hết 600ml. Tìm các giá trị m và V1
-
Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
Hãy xác định các chất A, B, C, D, E, F, G, H. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra (ghi rõ điều kiện nếu có). Biết rằng:
- A, B, C, D là các hợp chất hữu cơ; E, F, G, H là các hợp chất vô cơ
- A tác dụng với dung dịch iot thấy xuất hiện màu xanh
- E tác dụng với H tạo ra F; F không tác dụng được với H
- G tác dụng được với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa màu trắng
-
Metan bị lẫn một ít tạp chất là CO2, C2H4, C2H2. Trình bày phương pháp hóa học để loại hết tạp chất khỏi metan. Các hóa chất cần dùng là
-
Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, vừa đủ, không có không khí), thu được dung dịch A. Cho Cu (dư) vào dung dịch A, thu được dung dịch B. Thêm dung dịch NaOH (loãng, dư, không có không khí) vào dung dịch B, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí tới khối lượng không đổi. Có bao nhiêu phản ứng xảy ra? Viết các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn
-
Lấy một thanh sắt nặng 16,8 gam cho vào 2 lít dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,1M. Thanh sắt có tan hết không? Tính nồng độ mol của chất tan có trong dung dịch thu được sau phản ứng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
-
Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp các chất: BaO, CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng (các chất có số mol bằng nhau). Kết thúc các phản ứng thu được chất rắn X và khí Y. Cho X vào H2O (lấy dư) thu được dung dịch E và phần không tan Q. Cho Q vào dung dịch AgNO3 (số mol AgNO3 bằng hai lần tổng số mol các chất trong hỗn hợp ban đầu) thu được dung dịch T và chất rắn F. Lấy khí Y cho sục qua dung dịch T được dung dịch G và kết tủa H. Xác định thành phần các chất của X, Y, E, Q, F, T, G, H và viết các phương trình hóa học xảy ra