Trong phân tử M2X, tổng số hạt cơ bản là 140 hạt. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23. Tổng số p, n, e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. Công thức của M2X là
Câu hỏi
Nhận biếtTrong phân tử M2X, tổng số hạt cơ bản là 140 hạt. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23. Tổng số p, n, e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. Công thức của M2X là
Đáp án đúng: A
Phương pháp giải
- Giả sử M có số p = số e = Z và số n = N
X có số p = số e = Z' và số n = N'
- Lập hệ 4 phương trình dựa vào giữ kiện của bài toán
- Biến đổi để khử các ẩn N, N' được hệ 2 phương trình 2 ẩn Z, Z'. Giải hệ thu được Z, Z'
- Kết luận công thức phân tử
- Giả sử M có số p = số e = Z và số n = N
X có số p = số e = Z' và số n = N'
- Lập hệ 4 phương trình dựa vào giữ kiện của bài toán
- Biến đổi để khử các ẩn N, N' được hệ 2 phương trình 2 ẩn Z, Z'. Giải hệ thu được Z, Z'
- Kết luận công thức phân tử
Lời giải của Luyện Tập 365
Giả sử M có số p = số e = Z và số n = N
X có số p = số e = Z' và số n = N'
- Trong phân tử M2X, tổng số hạt cơ bản là 140 hạt
⟹ 2.(2Z + N) + (2Z' + N') = 140 (1)
- Trong M2X, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt
⟹ (2.2Z + 2Z') - (2N + N') = 44 (2)
- Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23
⟹ (Z + N) - (Z' + N') = 23 (3)
- Tổng số p, n, e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt
⟹ (2Z + N) - (2Z' + N') = 34 (4)
Lấy (1) + (2) được: 8Z + 4Z' = 184 (*)
Lấy (4) - (3) được: Z - Z' = 11 (**)
Giải (*) (**) được: Z = 19 (K) và Z' = 8 (O)
→ Công thức phân tử là K2O.
Giả sử M có số p = số e = Z và số n = N
X có số p = số e = Z' và số n = N'
- Trong phân tử M2X, tổng số hạt cơ bản là 140 hạt
⟹ 2.(2Z + N) + (2Z' + N') = 140 (1)
- Trong M2X, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt
⟹ (2.2Z + 2Z') - (2N + N') = 44 (2)
- Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23
⟹ (Z + N) - (Z' + N') = 23 (3)
- Tổng số p, n, e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt
⟹ (2Z + N) - (2Z' + N') = 34 (4)
Lấy (1) + (2) được: 8Z + 4Z' = 184 (*)
Lấy (4) - (3) được: Z - Z' = 11 (**)
Giải (*) (**) được: Z = 19 (K) và Z' = 8 (O)
→ Công thức phân tử là K2O.
Câu hỏi liên quan
-
Cho quá trình Mn+7 + 5e → Mn+2. Trong quá trình này:
-
Cho 10,2 gam oxit của kim loại R thuộc nhóm IIIA tác dụng vừa đủ với 600 ml dung dịch HCl 1M (D = 1,12 g/ml), sau phản ứng thu được dung dịch X.
a.Xác định công thức phân tử của oxit đã cho.
b.Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch X.
-
Trong phản ứng 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO. NO2 đóng vai trò gì?
-
Ion X- có cấu hình electron là 1s22s22p6. Trong ion X- số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 9. Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X.
-
R là nguyên tố nhóm A, công thức hợp chất khí của R với hiđro là RH3. Trong hợp chất oxit cao nhất của R, oxi chiếm 56,34% về khối lượng.
a.Xác định tên của R.
b.Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử hợp chất của R với hiđro.
-
Cho các nguyên tố: Na (Z=11); O (Z=8) liên kết hoá học giữa Na và O thuộc loại:
-
Một nguyên tố hoá học X ở chu kỳ 3, nhóm VA. Cấu hình e của nguyên tử X là:
-
Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 (k)
N2O4 (k) ở 250C (màu nâu đỏ) (không màu)
a) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của NO2 và N2O4. Xác định cộng hoá trị và
số oxi hoá của N trong các hợp chất đó. Tại sao NO2 có thể đime hoá thành N2O4.
Cho N (Z=7); O(Z=8)
b) Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 tăng lên. Vậy khi hạ nhiệt
độ của bình thì màu nâu đỏ đậm lên hay nhạt đi? Phản ứng thuận toả nhiệt hay thu
nhiệt? Tại sao?
c) Khi tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào? Tại sao?
d) Cho 18,4 gam N2O4 vào bình dung tích 5,904 lít ở 270C. Lúc cân bằng, áp suất của
hỗn hợp khí trong bình là 1 atm (nhiệt độ 270C).
-
Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm IA, nguyên tố Y thuộc chu kì 3 nhóm VIIA.
a. Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố X và Y.
b.Viết sơ đồ hình thành liên kết trong phân tử tạo bởi hai nguyên tố X và Y
-
Nguyên tố sắt ở ô 26, cấu hình e của ion Fe3+ là: