Số electron tối đa trong lớp thứ ba là

Câu hỏi liên quan

• 

  Cho các nguyên tố: Na (Z=11); O (Z=8) liên kết hoá học giữa Na và O thuộc loại:

  Chi tiết
• 

   Cho quá trình   Mn⁺⁷ + 5e →     Mn⁺². Trong quá trình này:

  Chi tiết
• 

  Số e độc thân của nguyên tử lưu huỳnh (Z=16) bằng:

  Chi tiết
• 

  Một nguyên tố hoá học X ở chu kỳ 3, nhóm VA. Cấu hình e của nguyên tử X  là:

  Chi tiết
• 

  Cân bằng các phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử ở mỗi phản ứng:

  a.Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + S + H₂O

  b.NH₃ + CuO → Cu + N₂ + H₂O

  Chi tiết
• 

  Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền: ³⁷₁₇Clchiếm 25% tổng số nguyên tử, còn lại là ³⁵₁₇Cl. Tính thành phần % theo khối lượng của ³⁷₁₇Cl  trong HClO₃ ? ( lấy H=1, O= 16)

  Chi tiết
• 

  Số mol electron cần dùng để oxi hóa 2 mol Al thành 2 mol Al³⁺  là?

  Chi tiết
• 

  Phương trình hoá học nào sau đây là phản ứng oxi hóa khử?

  Chi tiết
• 

  R là nguyên tố nhóm A, công thức hợp chất khí của R với hiđro là RH₃. Trong hợp chất oxit cao nhất của R, oxi chiếm 56,34% về khối lượng.

  a.Xác định tên của R.

  b.Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử hợp chất của R với hiđro. 

  Chi tiết
• 

  Cho cân bằng sau trong bình kín:   2NO₂ (k)  N₂O₄ (k) ở 25⁰C  

                                                (màu nâu đỏ)        (không màu)

    a) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của NO₂ và N₂O₄. Xác định cộng hoá trị và

  số oxi hoá của N trong các hợp chất đó. Tại sao NO₂ có thể đime hoá thành N₂O₄.

               Cho N (Z=7); O(Z=8)

   b) Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2  tăng lên. Vậy khi hạ nhiệt

  độ của bình thì màu nâu đỏ đậm lên hay nhạt đi? Phản ứng thuận toả nhiệt hay thu

  nhiệt? Tại sao?

  c) Khi tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào? Tại sao?

  d)  Cho 18,4 gam N₂O₄ vào bình dung tích 5,904 lít ở 27⁰C. Lúc cân bằng, áp suất của

  hỗn hợp khí trong bình là 1 atm (nhiệt độ 27⁰C). 

  Chi tiết