Nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 17. Vậy X là
Câu hỏi
Nhận biếtNguyên tố X có điện tích hạt nhân là 17. Vậy X là
Đáp án đúng: B
Phương pháp giải
- Viết cấu hình e nguyên tử của X
- Quan sát cấu hình e để suy ra nguyên tố đó là KL, PK hay khí hiếm:
+ Có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng là KL (trừ H, Be, B)
+ Cấu hình e có dạng ns2np6 là khí hiếm (ngoài ra còn có He là 1s2)
+ Có 5, 6 hay 7 electron lớp ngoài cùng là PK
+ Có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là KL hoặc PK
- Viết cấu hình e nguyên tử của X
- Quan sát cấu hình e để suy ra nguyên tố đó là KL, PK hay khí hiếm:
+ Có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng là KL (trừ H, Be, B)
+ Cấu hình e có dạng ns2np6 là khí hiếm (ngoài ra còn có He là 1s2)
+ Có 5, 6 hay 7 electron lớp ngoài cùng là PK
+ Có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là KL hoặc PK
Lời giải của Luyện Tập 365
Cấu hình e của X (Z = 17): 1s22s22p63s23p5
→ có 7 e lớp ngoài cùng
→ X là phi kim
Cấu hình e của X (Z = 17): 1s22s22p63s23p5
→ có 7 e lớp ngoài cùng
→ X là phi kim
Câu hỏi liên quan
-
Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 (k)
N2O4 (k) ở 250C (màu nâu đỏ) (không màu)
a) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của NO2 và N2O4. Xác định cộng hoá trị và
số oxi hoá của N trong các hợp chất đó. Tại sao NO2 có thể đime hoá thành N2O4.
Cho N (Z=7); O(Z=8)
b) Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 tăng lên. Vậy khi hạ nhiệt
độ của bình thì màu nâu đỏ đậm lên hay nhạt đi? Phản ứng thuận toả nhiệt hay thu
nhiệt? Tại sao?
c) Khi tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào? Tại sao?
d) Cho 18,4 gam N2O4 vào bình dung tích 5,904 lít ở 270C. Lúc cân bằng, áp suất của
hỗn hợp khí trong bình là 1 atm (nhiệt độ 270C).
-
Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm IA, nguyên tố Y thuộc chu kì 3 nhóm VIIA.
a. Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố X và Y.
b.Viết sơ đồ hình thành liên kết trong phân tử tạo bởi hai nguyên tố X và Y
-
Cân bằng các phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử ở mỗi phản ứng:
a.Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O
b.NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O
-
Cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp cân bằng electron. Xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng ?
1.KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
2.FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
-
Cho các nguyên tố: R(Z= 11), X(Z=17), Y( Z= 20). Số oxi hoá cao nhất của các nguyên tố trên lần lượt là
-
R là nguyên tố nhóm A, oxit cao nhất của R là RO2. Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 75% về khối lượng.
Xác định tên của R. Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử hợp chất của R với hiđro.
-
Cho quá trình Mn+7 + 5e → Mn+2. Trong quá trình này:
-
Số e độc thân của nguyên tử lưu huỳnh (Z=16) bằng:
-
Cho cấu hình của ion X3+ : 1s22s22p63s23p63d5 . Xác định :
- Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn ?
-
Sự oxi hóa là: