Điện phân 150 ml dung dịch AgNO31M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của t là
nFe=0,225mol; nAgNO3=0,15mol.
3Fe+8HNO3→3Fe(NO3)2 thực ra lên Fe3+ nhưng sắt còn dư p/ư kéo về sắt II nên chỉ tạo muối sắt II. Ta viết luôn thành sắt II cho gọn.
Fe+2AgNO3→2Ag.
Gọi số mol Ag sinh ra là x, HNO3 là y→x+y=0,15(1)
Fe còn lại là 0,225-x/2-3y/8 => 80x-21y=1,9(2)
Giải hệ (1), (2) được x=0,05; y=0,1→ne(trao đổi)=0,1=→t=3600=1h→C.