Cho quá trình Mn+7 + 5e → Mn+2. Trong quá trình này:
Câu hỏi
Nhận biếtCho quá trình Mn+7 + 5e → Mn+2. Trong quá trình này:
Đáp án đúng: A
Lời giải của Luyện Tập 365
Giảm e => chất oxi hóa, bị khử
=> Đáp án A
Giảm e => chất oxi hóa, bị khử
=> Đáp án A
Câu hỏi liên quan
-
Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 (k)
N2O4 (k) ở 250C (màu nâu đỏ) (không màu)
a) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của NO2 và N2O4. Xác định cộng hoá trị và
số oxi hoá của N trong các hợp chất đó. Tại sao NO2 có thể đime hoá thành N2O4.
Cho N (Z=7); O(Z=8)
b) Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 tăng lên. Vậy khi hạ nhiệt
độ của bình thì màu nâu đỏ đậm lên hay nhạt đi? Phản ứng thuận toả nhiệt hay thu
nhiệt? Tại sao?
c) Khi tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào? Tại sao?
d) Cho 18,4 gam N2O4 vào bình dung tích 5,904 lít ở 270C. Lúc cân bằng, áp suất của
hỗn hợp khí trong bình là 1 atm (nhiệt độ 270C).
-
Cân bằng các phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử ở mỗi phản ứng:
a.Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O
b.KMnO4 + HCl→ KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
-
Phương trình hoá học nào sau đây là phản ứng oxi hóa khử?
-
Cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp cân bằng electron. Xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng ?
1.KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
2.FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
-
a) Đồng vị phóng xạ 13153I được dùng trong nghiên cứu y học và chữa bệnh bướu cổ.
Một mẫu thử ban đầy có 1,00mg đồng vị đó. Sau 13,3 ngày lượng iot đó còn lại 0,32mg.
Tìm chu kì bán hủy của 13353I
b) Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron và xác định vai trò của
các chất tham gia phản ứng.
Al + HNO3→Al(NO3)3 + N2O + H2O
c) Tính nồng độ mol của H+ và OH- trong dung dịch NaNO2 0,1M, biết rằng hằng số
điện li bazơ của NO2- là Kb = 2,5.10-11.
-
Cho 10,2 gam oxit của kim loại R thuộc nhóm IIIA tác dụng vừa đủ với 600 ml dung dịch HCl 1M (D = 1,12 g/ml), sau phản ứng thu được dung dịch X.
a.Xác định công thức phân tử của oxit đã cho.
b.Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch X.
-
R là nguyên tố nhóm A, oxit cao nhất của R là RO2. Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 75% về khối lượng.
Xác định tên của R. Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử hợp chất của R với hiđro.
-
Trong phân tử CH4 nguyên tử C ở trạng thái lai hoá sp3. Phân tử CH4 có dạng :
-
Cho các nguyên tố: Na (Z=11); O (Z=8) liên kết hoá học giữa Na và O thuộc loại:
-
Ion X+ có cấu hình electron là 1s22s22p6. Trong ion X+, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 9. Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X.