Cho m gam Al vào 100ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,5M và AgNO3 0,3M. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được 1 chất rắn nặng 5,16 gam. Giá trị của m là
Theo bài ra, ta có số mol: nAg+=0.03; nCu2+=0.05A
Al + 3Ag+ −>3Ag + Al3+
0.01−−0.03−−0.03
2Al + 3Cu2+ −> 2Al3+ + 3Cu
x−−−−−−−−−−−−−−−− 1.5x
xét mAg = 3.24 < 5.16 < 6.44 = mCu + mAg nên Ag phản ứng hết còn Cu phản ứng một phần
=> 0.03 ∗ 108 + 1.5x ∗ 64 = 5.16 <=> x=0.02
m = 27∗(0.02+0.01) = 0.81
=> Đáp án A