/ Môn Hóa Lớp 11 / Sự Điện Li / Câu hỏi 143367

Cho các dung dịch: NaOH, HCl, NH₃, Na₂CO₃, CuSO₄, NH₄Cl. Nhúng quỳ tím vào từng dung dịch trên, số dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh là:

Cho các dung dịch: NaOH, HCl, NH3, Na2CO3, CuSO4, NH4Cl. Nhúng quỳ tím vào từng dung dịch

Câu hỏi

Nhận biết

Câu hỏi liên quan

(3 điểm)

1. Chọn chất phù hợp, viết phương trình (ghi rõ điều kiện phản ứng) thực hiện biến đổi sau về Nitơ và các hợp chất của nitơ :

2. Hòa tan hoàn toàn 16,2 gam bột kim loại M hóa trị III vào 5 lít dung dịch HNO₃ 0,5M (d = 1,25g/ml). Sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,8 lít (ở 0^oC và 2 atm) hỗn hợp khí gồm NO, N₂ . Trộn hỗn hợp khí này với lượng oxi vừa đủ thành hỗn hợp A, sau phản ứng thấy thể tích khí chỉ bằng 5/6 thể tích của hỗn hợp A.

Xác định nguyên tử khối và gọi tên kim loại M. Tính nồng độ % dung dịch HNO₃ sau phản ứng.

Chi tiết
(3 điểm)

1. X là một hiđrocacbon. Hiđro hóa hoàn toàn X thì thu đuợc 3-etylhexan. Tỉ khối hơi của X so với Hiđro bằng 52. Nếu cho 10,4 gam X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch bạc nitrat trong amoniac thì tạo được 31,8 gam một chất rắn có màu vàng nhạt. Lập công thức phân tử và viết các công thức cấu tạo có thể có của X.

2. Y là hỗn hợp gồm hidrocacbon C_xH_y (A) và H₂. Sau khi đun nóng hỗn hợp Y với xúc tác Ni ta chỉ thu được một khí K duy nhất. Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, tỷ khối của K so với H₂ gấp ba lần tỷ khối hơi của Y so với H₂. Mặt khác nếu đốt cháy hoàn toàn một lượng khác của K thu được 22 gam CO₂ và 13,5 gam nước. Xác định công thức phân tử của A.

Chi tiết
(1đ)

Cho K_b của CH₃COO^- ở 25^oC là 5,56x10^-10. Tính pH của dung dịch CH₃COONa 0,5M ở 25^oC.

Chi tiết
(1đ)

Cho K_a của CH₃COOH ở 25^oC là 1,8x10^-5. Tính pH của dung dịch CH₃COOH 0,5M ở 25^oC.

Chi tiết
(1,5đ)

Cho dung dịch HNO₃ loãng lần lượt tác dụng với: dung dịch Ba(OH)₂; kim loại Cu (NO là sản phẩm khử duy nhất).

Viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion thu gọn. Nêu vai trò của HNO₃ trong mỗi phản ứng.

Chi tiết
(4 điểm): Hoàn thành phương trình phân tử, viết phương trình ion thu gọn:

    a. NaOH + HNO₃ $\rightarrow$

    b. AgNO₃+ NaCl $\rightarrow$

   c. MgO + H₂SO₄

    d. (NH₄)₂CO₃ + HCl $\rightarrow$

Chi tiết
(3 điểm): a. Hoàn thành sơ đồ sau bằng các phương trình phản ứng:

N₂ $\overset{(1)}{\rightarrow}$ NH₃ $\overset{(2)}{\rightarrow}$ NO $\overset{(3)}{\rightarrow}$ NO₂

b. Phân biệt 3 dung dịch riêng biệt sau bằng phương pháp hoá học:

K₂CO₃,KCl, K₂SO₄

Chi tiết
(1đ)

Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm KNO₃ và Cu(NO₃)₂ thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với oxi là d.

Tìm khoảng giá trị của d. Khi d = 1,3 thì % khối lượng của KNO₃ trong hỗn hợp X là bao nhiêu?

Chi tiết
(1,5đ).

Viết các phương trình hoá học (ghi rõ điều kiện – nếu có) để hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Chi tiết
(1,5đ)

Cho dung dịch HNO₃ loãng lần lượt tác dụng với: Al(OH)₃; kim loại Zn (N₂O là sản phẩm khử duy nhất).

Viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion thu gọn. Nêu vai trò của HNO₃ trong mỗi phản ứng.

Chi tiết