Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO và Fe(NO3)2 tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa và 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ khối của Z so với H2 là 9. Phần trăm số mol của Mg trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây?
Câu hỏi
Nhận biếtCho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO và Fe(NO3)2 tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa và 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ khối của Z so với H2 là 9. Phần trăm số mol của Mg trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây?
Đáp án đúng: D
Lời giải của Luyện Tập 365
Do Y chỉ chứa muối sunfat => NO3 chuyển hết sang khí NO ( khí hóa nâu trong không khí)
Mặt khác sau phản wsnsng thu được hỗn hợp khí => có H2
Ta có nH+ = 2nH2 + 4nNO + 10nNH4+ ( nếu có) + 2nO
=> 10nNH4+ + 2nO = 0,9 mol (*)
=> Bảo toàn N : nNO3 = nNO + nNH4+ = 0,1 + nNH4+
Có mmuối sunfat = mion KL + mSO4+ mNH4+
=> mion KL = 96,55 – 0,725.96 – 18nNH4+ = 26,95 – 18nNH4+
=> mX - mion KL = mO + mNO3
=> 38,55 – ( 26,95 – 18nNH4+) = 16nO + 62.( nNH4+ + 0,1)
=> 44nNH4+ + 16nO = 5,4 (**)
Từ (*) và (**) => nNH4+ = 0,05 ; nO = 0,2 = nZnO
=> Bảo toàn N : nNO3 = 0,15 mol => nFe(NO3)2 = 0,075 mol
=> Bảo toàn e : 2nMg + 3nAl = 3nNO + 2nH2 + 8nNH4+
=> 2nMg + 3nAl = 0,775
( Do Mg và Al tính khử mạnh hơn nên sẽ phản ứng với NO3- trước Fe2+ ; tuy nhiên do tạo khí H2 chứng tỏ khi hết NO3 nhưng kim loại vẫn dư => Fe2+ không bị oxi hóa )
=> mMg + mAl = 24nMg + 27nAl = 8,85g (2)
Từ (1) và (2) => nMg = 0,2 mol ; nAl = 0,15 mol
=> %nMg(X) = 32% gần nhất với giá trị 30%
=>D
Do Y chỉ chứa muối sunfat => NO3 chuyển hết sang khí NO ( khí hóa nâu trong không khí)
Mặt khác sau phản wsnsng thu được hỗn hợp khí => có H2
Ta có nH+ = 2nH2 + 4nNO + 10nNH4+ ( nếu có) + 2nO
=> 10nNH4+ + 2nO = 0,9 mol (*)
=> Bảo toàn N : nNO3 = nNO + nNH4+ = 0,1 + nNH4+
Có mmuối sunfat = mion KL + mSO4+ mNH4+
=> mion KL = 96,55 – 0,725.96 – 18nNH4+ = 26,95 – 18nNH4+
=> mX - mion KL = mO + mNO3
=> 38,55 – ( 26,95 – 18nNH4+) = 16nO + 62.( nNH4+ + 0,1)
=> 44nNH4+ + 16nO = 5,4 (**)
Từ (*) và (**) => nNH4+ = 0,05 ; nO = 0,2 = nZnO
=> Bảo toàn N : nNO3 = 0,15 mol => nFe(NO3)2 = 0,075 mol
=> Bảo toàn e : 2nMg + 3nAl = 3nNO + 2nH2 + 8nNH4+
=> 2nMg + 3nAl = 0,775
( Do Mg và Al tính khử mạnh hơn nên sẽ phản ứng với NO3- trước Fe2+ ; tuy nhiên do tạo khí H2 chứng tỏ khi hết NO3 nhưng kim loại vẫn dư => Fe2+ không bị oxi hóa )
=> mMg + mAl = 24nMg + 27nAl = 8,85g (2)
Từ (1) và (2) => nMg = 0,2 mol ; nAl = 0,15 mol
=> %nMg(X) = 32% gần nhất với giá trị 30%
=>D
Câu hỏi liên quan
-
Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol và glixeron. Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được 6,72 lít khí CO2 (đktc). Cũng m gam X trên cho tác dụng với Na dư thu được tối đa V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là
-
Cho 21 gam hỗn hợp gồm glyxin và axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được dung dịch X chứa 32,4 gam muối. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là
-
Trong phân tử aminoaxit X có một nhóm amino và một nhóm cacboxyl. Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 19,4 gam muối khan. Công thức của X là:
-
Nung nóng một hỗn hợp gồm CaCO3 và MgO tới khối lượng không đổi, thì số gam chất rắn còn lại chỉ bằng
số gam hỗn hợp trước khi nung. Vậy % theo khối lượng của CaCO3 trong hỗn hợp ban đầu là -
Công thức hóa học của clorua vôi là
-
Cho AgNO3 vào từng dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI thì muối Halogen tạo được kết tủa là
-
Nhận định nào dưới đây là đúng?
-
Cho các chất sau C6H5-NH2 (X); Cl-C6H4 -NH2 (Y); O2N-C6H4 -NH2 (Z); CH3-C6H4-NH2 (T). Chất có tính bazơ mạnh nhất là:
-
Trong công nghiệp, amoniac được điều chế từ nitơ và hiđrô bằng phương pháp tổng hợp: N2 (k) + 3H2 (k) <=> 2NH3 (k). Phản ứng theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Về lý thuyết, cân bằng trên sẽ dịch chuyển về phía tạo thành amoniac nếu
-
Khối lượng của tinh bột cần dùng trong quá trình lên men để tạo thành 5 lít ancol etylic 460 là (biết hiệu suất của cả quá trình là 72% và khối lượng riêng của ancol là 0,8g/ml)