Cho 3,48 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) và KNO3, thu được dung dịch X chứa m gam muối và 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 và H2. Khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 11,4. Giá trị của m là
Đáp án : D
,nMg = 0,145 mol
, nN2 = 0,025.(22,8 - 2) /26 = 0,02 mol
; nH2 = 0,005 mol
nK = nNO3 = 0,01+ 0,04 = 0,05 mol
Bảo toàn e : 2nMg = 2nH2 + 10nN2 + 8nNH4
=> nNH4 = 0,01 mol
bảo toàn điện tích :
nCl-= 2nMg2+ + nK+ + nNH4+ = 0,145.2 + 0,05 + 0,01= 0,35 mol
(dùng bảo toàn điện tích của muối)
,m = m muối = mMg + mK + mCl + mNH4 = 3,48 + 0,05.39 + 0,35.35,5 + 0,01.18 = 18,035g
( muối gồm MgCl2 ; KCl ; NH4Cl )