Skip to main content
/ Môn Hóa Lớp 10 / Câu hỏi 66291

Cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp cân bằng electron. Xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng ? 1.KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O 2.FeS2 + HNO3 →  Fe(NO3)3 + H2SO4 +  NO + H2O

Cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp cân bằng electron. Xác định vai trò của

Câu hỏi

Nhận biết

Cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp cân bằng electron. Xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng ?

1.KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O

2.FeS2 + HNO3 →  Fe(NO3)3 + H2SO4 +  NO + H2O


Đáp án đúng:

Lời giải của Luyện Tập 365

1.  2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 →2 MnSO4 +5 I2 + 6K2SO4 + 8H2O

chất oxi hóa      chất khử

2.FeS2 + 8HNO3 →  Fe(NO3)3 + 2H2SO4 +  5NO + 2H2O

chất khử     chất oxi hóa

Câu hỏi liên quan

  • Cho cấu hình của ion X3+ : 1s22s22p63s23p63d5 . Xác định : - Vị trí (chu kỳ, nhóm) của

    Cho cấu hình của ion X3+ : 1s22s22p63s23p63d5 .  Xác định :

    - Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn ?

    Chi tiết
  • Phương trình hoá học nào sau đây là phản ứng oxi hóa khử?

    Phương trình hoá học nào sau đây là phản ứng oxi hóa khử?

    Chi tiết
  • Trong phân tử CH4 nguyên tử C ở trạng thái lai hoá sp3. Phân tử CH4 có dạng :

    Trong phân tử CH4 nguyên tử C ở trạng thái lai hoá sp3. Phân tử CH4 có dạng :

    Chi tiết
  • a.Viết công thức electron và công thức cấu tạo của chất : HNO3 , H2SO4 b.Dựa vào thuyết

    a.Viết công thức electron và công thức cấu tạo của chất : HNO3 , H2SO4

    b.Dựa vào thuyết lai hóa . Hãy mô tả sự tạo thành các liên kết trong phân tử C2H4, biết rằng góc liên kết HCH bằng 120o

    Chi tiết
  • Cân bằng các phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết

    Cân bằng các phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử ở mỗi phản ứng:

    a.Zn  + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O

    b.KMnO4 + HCl→ KCl + MnCl2 + Cl2 +  H2O 

    Chi tiết
  • Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm IA, nguyên tố Y thuộc chu kì 3 nhóm VIIA. a. Viết cấu hình

    Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm IA, nguyên tố Y thuộc chu kì 3 nhóm VIIA.

    a. Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố X và Y.

    b.Viết sơ đồ hình thành liên kết trong phân tử tạo bởi hai nguyên tố X và Y

    Chi tiết
  • Số e độc thân của nguyên tử lưu huỳnh (Z=16) bằng:

    Số e độc thân của nguyên tử lưu huỳnh (Z=16) bằng:

    Chi tiết
  • Ion X+ có cấu hình electron là 1s22s22p6. Trong ion X+, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt

    Ion X+ có cấu hình electron là 1s22s22p6. Trong ion X+, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 9. Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X.

    Chi tiết
  • Cho các nguyên tố: Na (Z=11); O (Z=8) liên kết hoá học giữa Na và O thuộc loại:

    Cho các nguyên tố: Na (Z=11); O (Z=8) liên kết hoá học giữa Na và O thuộc loại:

    Chi tiết
  • Cho quá trình   Mn+7 + 5e →     Mn+2. Trong quá trình n

     Cho quá trình   Mn+7 + 5e →     Mn+2. Trong quá trình này:

    Chi tiết