(ĐHKA _ 2012) Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào Y , sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) . Giá trị của t là
4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3
x x x
Sau phản ứng có hỗn hợp kim loại là Ag và Fe dư. Vậy dung dịch Y gồm HNO3 và AgNO3 còn. Do Fe dư nên sau phản ứng tạo Fe2+.
Fe Fe2+ + 2e 4H+ + NO3- + 3e NO + 2H2O
a 2a x 0,75x
Ag+ + 1e Ag
(0,15 - x) (0,15-x) (0,15-x)
=> 2a = 0,75x + 0,15 - x => 2a + 0,25x = 0,15 (1)
Mặt khác: nFe còn = (0,225 - a) ; nAg = (0,15-x)
=> mKL = 56.(0,225 - a) + 108.(0,15 - x) = 14,5 (2)
Giải hệ (1)(2) => a = 0,0625 mol; x = 0,1 mol
Từ biểu thức Faraday: nAg = => t = = 1 giờ
=> Đáp án C