Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 1,34A( Hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y, và khí Z. Cho 13 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,9 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của t là
Dung dịch Y:HNO3 , AgNO3 dư (vì khối lượng kim loại sau phản ứng lớn hơn 13)
Sau phản ứng (3) Fe còn dư vì thu được hỗn hợp kim loại=> phản ứng với
HNO3coi như chỉ tạo muối sắt (II)
(0,15 x a) x 108 -(0,375a + ) x 56 = 14,9 - 13,0
=> a=0,1 (mol).
=> Số mol electron trao đổi ở (1)=0,1= => t = = =7200(s)
=> Đáp án C