Skip to main content
/ Môn Hóa Lớp 10 / Câu hỏi 66325

Dãy các hiđroxit được xếp theo chiều tăng dần tính axit là :

Dãy các hiđroxit được xếp theo chiều tăng dần tính axit là :

Câu hỏi

Nhận biết

Dãy các hiđroxit được xếp theo chiều tăng dần tính axit là :


A.
H2SO4 ; H3PO4 ; H2SiO3 ; Al(OH)3
B.
Al(OH)3 ; H2SiO3 ; H3PO4 ; H2SO4
C.
Al(OH)3 ; H2SiO3 ; H2SO4 ; H3PO4
D.
Al(OH)3 ; H3PO4 ; H2SiO3 ; H2SO4
Đáp án đúng: B

Lời giải của Luyện Tập 365

axit H2SO4 mạnh nhất nên loại A và C

Xét H3PO4 và H2SiO3, ta có tính phi kim của P > Si (nhóm VA so với VIA)

=> Đáp án B

Câu hỏi liên quan

  • Ion X+ có cấu hình electron là 1s22s22p6. Trong ion X+, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt

    Ion X+ có cấu hình electron là 1s22s22p6. Trong ion X+, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 9. Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X.

    Chi tiết
  • Số e độc thân của nguyên tử lưu huỳnh (Z=16) bằng:

    Số e độc thân của nguyên tử lưu huỳnh (Z=16) bằng:

    Chi tiết
  • a.Viết công thức electron và công thức cấu tạo của chất : HNO3 , H2SO4 b.Dựa vào thuyết

    a.Viết công thức electron và công thức cấu tạo của chất : HNO3 , H2SO4

    b.Dựa vào thuyết lai hóa . Hãy mô tả sự tạo thành các liên kết trong phân tử C2H4, biết rằng góc liên kết HCH bằng 120o

    Chi tiết
  • Một nguyên tố hoá học X ở chu kỳ 3, nhóm VA. Cấu hình e của nguyên tử X là:

    Một nguyên tố hoá học X ở chu kỳ 3, nhóm VA. Cấu hình e của nguyên tử X  là:

    Chi tiết
  • Nguyên tố sắt ở ô 26, cấu hình e của ion Fe3+ là:

    Nguyên tố sắt ở ô 26, cấu hình e  của ion Fe3+ là:

    Chi tiết
  • Cho cấu hình của ion X3+ : 1s22s22p63s23p63d5 . Xác định : - Vị trí (chu kỳ, nhóm) của

    Cho cấu hình của ion X3+ : 1s22s22p63s23p63d5 .  Xác định :

    - Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn ?

    Chi tiết
  • Nguyên tử X ở trạng thái cơ bản có 3 lớp electron và có 1 electron độc thân. a) Viết cấu

    Nguyên tử X ở trạng thái cơ bản có 3 lớp electron và có 1 electron độc thân.

    a) Viết cấu hình electron của X và xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn.

    b) X là nguyên tố s, p, d hay f?  X là kim loại hay phi kim?

    c) Viết công thức oxit cao nhất và công thức hiđroxit tương ứng. Oxit và hiđroxit tương ứng là axit hay bazơ? Viết phản ứng của chúng với dung dịch NaOH (nếu có).

    Chi tiết
  • Hòa tan 4,8 g kim loại R thuộc nhóm IIA bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl (D=1,08 g/ml).

    Hòa tan 4,8 g kim loại R thuộc nhóm IIA bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl (D=1,08 g/ml). Sau phản ứng, thu được 200 g dung dịch X và 4,48 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn.

    a.Xác định tên kim loại R.

    b.Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng.

    Chi tiết
  • Nguyên tố X thuộc chu kì 4 nhóm IA, nguyên tố Y thuộc chu kì 2 nhóm VIIA. Viết cấu hình

    Nguyên tố X thuộc chu kì 4 nhóm IA, nguyên tố Y thuộc chu kì 2 nhóm VIIA.

    Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố X, Y. Viết sơ đồ hình thành liên kết trong phân tử tạo thành từ X và Y.

    Chi tiết
  • Cân bằng các phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết

    Cân bằng các phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử ở mỗi phản ứng:

    a.Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O

    b.NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O

    Chi tiết