(3 điểm)
1. Chọn chất phù hợp, viết phương trình (ghi rõ điều kiện phản ứng) thực hiện biến đổi sau về Nitơ và các hợp chất của nitơ :
2. Hòa tan hoàn toàn 16,2 gam bột kim loại M hóa trị III vào 5 lít dung dịch HNO3 0,5M (d = 1,25g/ml). Sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,8 lít (ở 0oC và 2 atm) hỗn hợp khí gồm NO, N2 . Trộn hỗn hợp khí này với lượng oxi vừa đủ thành hỗn hợp A, sau phản ứng thấy thể tích khí chỉ bằng 5/6 thể tích của hỗn hợp A.
Xác định nguyên tử khối và gọi tên kim loại M. Tính nồng độ % dung dịch HNO3 sau phản ứng.
Câu hỏi
Nhận biết(3 điểm)
1. Chọn chất phù hợp, viết phương trình (ghi rõ điều kiện phản ứng) thực hiện biến đổi sau về Nitơ và các hợp chất của nitơ :
2. Hòa tan hoàn toàn 16,2 gam bột kim loại M hóa trị III vào 5 lít dung dịch HNO3 0,5M (d = 1,25g/ml). Sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,8 lít (ở 0oC và 2 atm) hỗn hợp khí gồm NO, N2 . Trộn hỗn hợp khí này với lượng oxi vừa đủ thành hỗn hợp A, sau phản ứng thấy thể tích khí chỉ bằng 5/6 thể tích của hỗn hợp A.
Xác định nguyên tử khối và gọi tên kim loại M. Tính nồng độ % dung dịch HNO3 sau phản ứng.
Đáp án đúng:
Lời giải của Luyện Tập 365
1. Các phương trình phản ứng :
(1) N2 + 3H2 ![\xrightarrow[Fe]{500^{\circ},300atm}](https://luyentap365.com/wp-content/picture/learning/exam/2014/1124/v62773_864818_1.gif)
2NH3
(2) 4NH3 + 5O2 
4NO + 6H2O
(3) 2NO + O2 
2NO2
(4) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
(5) 5Mg + 12 HNO3 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
(6) N2 + O2 
2NO
(7) 2NO2 + 2KOH KNO2 + KNO3 + H2O
(8) 5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 5KNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
2. a/ Phương trình phản ứng:
M + 4HNO3 → M(NO3)3 + NO + 2H2O (1)
a 4a a
10M + 36HNO3 → 10M(NO3)3 + 3N2 + 18 H2O (2)
b 3,6b 0,3b
2NO + O2 → 2NO2
a 0,5a a
số mol M = a + b = 
(I)
số mol hh (NO + N2) = a + 0,3b = 0,25 (II)
số mol hh A = a + 0,3b + 0,5a = 1,5a + 0,3b = 
(a + 0,3b)
Suy ra 5a = b (III).
Giải hệ (I), (II), (III) ta được a = 0,1; b = 0,5 và M = 27 do đó M là Al
b/ Số mol HNO3 bđ = 5 .0,5 = 2,5
Số mol HNO3 pư = 4.0,1 + 3,6.0,5 = 2,2
Số mol HNO3 dư = 0,3 m HNO3 dư = 18,9 gam
khối lượng dung dịch sau pư = 5000 .1,25 + 16,2 –(28. 0,3. 0,5 + 30. 0,1)= 6259 g
Vậy C% HNO3 sau pư = 
.100% = 0,3%
1. Các phương trình phản ứng :
(1) N2 + 3H2 2NH3
(2) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
(3) 2NO + O2 2NO2
(4) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
(5) 5Mg + 12 HNO3 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
(6) N2 + O2 2NO
(7) 2NO2 + 2KOH KNO2 + KNO3 + H2O
(8) 5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 5KNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
2. a/ Phương trình phản ứng:
M + 4HNO3 → M(NO3)3 + NO + 2H2O (1)
a 4a a
10M + 36HNO3 → 10M(NO3)3 + 3N2 + 18 H2O (2)
b 3,6b 0,3b
2NO + O2 → 2NO2
a 0,5a a
số mol M = a + b = (I)
số mol hh (NO + N2) = a + 0,3b = 0,25 (II)
số mol hh A = a + 0,3b + 0,5a = 1,5a + 0,3b = (a + 0,3b)
Suy ra 5a = b (III).
Giải hệ (I), (II), (III) ta được a = 0,1; b = 0,5 và M = 27 do đó M là Al
b/ Số mol HNO3 bđ = 5 .0,5 = 2,5
Số mol HNO3 pư = 4.0,1 + 3,6.0,5 = 2,2
Số mol HNO3 dư = 0,3 m HNO3 dư = 18,9 gam
khối lượng dung dịch sau pư = 5000 .1,25 + 16,2 –(28. 0,3. 0,5 + 30. 0,1)= 6259 g
Vậy C% HNO3 sau pư = .100% = 0,3%
Câu hỏi liên quan
-
(3 điểm):
a. Cho 16,05 gam Fe(OH)3 tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HNO3 1M, thu được dung dịch chứa a gam muối. Viết phương trình phản ứng xảy ra, tìm các giá trị V và a.
b. Hòa tan hoàn toàn 10,08 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng, dư, thấy thoát ra 4,48 lít khí NO (ở đktc và là khí thoát ra duy nhất), tính khối lượng muối tan có trong dung dịch sau phản ứng.
-
(3 điểm):
a. Cho 16 gam Fe2O3 tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HNO3 1,5M, thu được dung dịch chứa a gam muối. Viết phương trình phản ứng xảy ra, tìm các giá trị V và a.
b. Hòa tan hoàn toàn 4,86 gam kim loại Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư, thấy thoát ra 2,24 lít khí NO (ở đktc và là khí thoát ra duy nhất), tính khối lượng muối tan có trong dung dịch sau phản ứng.
-
(1,5đ)
Cho dung dịch HNO3 loãng lần lượt tác dụng với: dung dịch Ba(OH)2; kim loại Cu (NO là sản phẩm khử duy nhất).
Viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion thu gọn. Nêu vai trò của HNO3 trong mỗi phản ứng.
-
(3 điểm)
1. X là một hiđrocacbon. Hiđro hóa hoàn toàn X thì thu đuợc 3-etylhexan. Tỉ khối hơi của X so với Hiđro bằng 52. Nếu cho 10,4 gam X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch bạc nitrat trong amoniac thì tạo được 31,8 gam một chất rắn có màu vàng nhạt. Lập công thức phân tử và viết các công thức cấu tạo có thể có của X.
2. Y là hỗn hợp gồm hidrocacbon CxHy (A) và H2. Sau khi đun nóng hỗn hợp Y với xúc tác Ni ta chỉ thu được một khí K duy nhất. Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, tỷ khối của K so với H2 gấp ba lần tỷ khối hơi của Y so với H2. Mặt khác nếu đốt cháy hoàn toàn một lượng khác của K thu được 22 gam CO2 và 13,5 gam nước. Xác định công thức phân tử của A.
-
( 2 điểm):
Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ sau:
-
(1đ)
Cho Ka của CH3COOH ở 25oC là 1,8x10-5. Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,5M ở 25oC.
-
(3 điểm)
Cho các chất: anabazin; nicotin; nicotirin.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho mỗi chất trên tác dụng với HCl theo tỷ lệ mol 1 : 1.
b) Sắp xếp các chất theo chiều tăng dần tính bazơ.
c) Oxi hóa nicotin bằng K2Cr2O7 trong dung dịch H2SO4 thu được axit nicotinic. Viết công thức cấu tạo của axit nicotinic và so sánh nhiệt độ nóng chảy của nó với axit benzoic. Giải thích.
-
(1đ).
Viết công thức cấu tạo đầy đủ và công thức cấu tạo thu gọn, thu gọn nhất của các chất: etilen (C2H4); etanol (C2H5OH).
-
(4 điểm): Hoàn thành phương trình phân tử, viết phương trình ion thu gọn:
a. NaOH + HNO3
b. AgNO3 + NaCl
c. MgO + H2SO4
d. (NH4)2CO3 + HCl
-
(1đ).
Hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O, N) có 7,87%H về khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn 5,34 gam X thu được 4,704 lít khí Y gồm CO2 và N2 (đktc). Cho Y qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 18,0 gam kết tủa. Xác định công thức đơn giản nhất của X.