X là dung dịch AlCl3, Y là dung dịch NaOH 2M. Thêm 150ml dung dịch Y vào cốc chứa 100ml dung dịch X, khuấy đều thì trong cốc tạo ra 7,8 gam kết tủa. Lại thêm tiếp vào cốc 100ml dung dịch Y, khuấy đều thì lượng kết tủa có trong cốc là 10,92 gam. Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch X?
Câu hỏi
Nhận biếtX là dung dịch AlCl3, Y là dung dịch NaOH 2M. Thêm 150ml dung dịch Y vào cốc chứa 100ml dung dịch X, khuấy đều thì trong cốc tạo ra 7,8 gam kết tủa. Lại thêm tiếp vào cốc 100ml dung dịch Y, khuấy đều thì lượng kết tủa có trong cốc là 10,92 gam. Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch X?
Đáp án đúng: C
Lời giải của Luyện Tập 365
Các phương trình phản ứng có thể xảy ra:
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl (1)
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2)
Gọi x là nồng độ mol dung dịch X
TN1: nNaOH = 0,15. 2 = 0,3 mol; 
= 0,1.x = 0,1x mol
= 
= 0,1 mol
TN2: nNaOH thêm = 0,1 .2 = 0,2 mol; = 
= 0,14 mol
Khi cho thêm NaOH thì lượng kết tủa Al(OH)3 ở TN2 tăng lên so với TN1 chứng tỏ ở TN1 lượng AlCl3 còn dư. Khi thêm tiếp 0,2 mol NaOH thì lượng kết tủa tăng 0,14 – 0,1 = 0,04 mol
Nếu trong TN2 lượng AlCl3 vẫn còn dư thì lượng kết tủa tăng là:
. 0,2 = 0,0667 mol > 0,04 mol
Vậy trong TN2 lượng NaOH còn dư đã hoà tan 1 phần kết tủa.
Tổng số mol NaOH đã dùng là : 0,3 + 0,2 = 0,5 mol
Gọi x là nồng độ mol của AlCl3 ta có:
thu được = cực đại - tan =
- nNaOH hòa tan kết tủa
= - (nNaOH ban đầu - 3) = (4- nNaOH ban đầu)
=>PT: 0,14 = 4. 0,1x – 0,5 => CM (AlCl3)= 1,6M
Các phương trình phản ứng có thể xảy ra:
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl (1)
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2)
Gọi x là nồng độ mol dung dịch X
TN1: nNaOH = 0,15. 2 = 0,3 mol; = 0,1.x = 0,1x mol
= = 0,1 mol
TN2: nNaOH thêm = 0,1 .2 = 0,2 mol; = = 0,14 mol
Khi cho thêm NaOH thì lượng kết tủa Al(OH)3 ở TN2 tăng lên so với TN1 chứng tỏ ở TN1 lượng AlCl3 còn dư. Khi thêm tiếp 0,2 mol NaOH thì lượng kết tủa tăng 0,14 – 0,1 = 0,04 mol
Nếu trong TN2 lượng AlCl3 vẫn còn dư thì lượng kết tủa tăng là:
. 0,2 = 0,0667 mol > 0,04 mol
Vậy trong TN2 lượng NaOH còn dư đã hoà tan 1 phần kết tủa.
Tổng số mol NaOH đã dùng là : 0,3 + 0,2 = 0,5 mol
Gọi x là nồng độ mol của AlCl3 ta có:
thu được = cực đại - tan =
- nNaOH hòa tan kết tủa
= - (nNaOH ban đầu - 3) = (4- nNaOH ban đầu)
=>PT: 0,14 = 4. 0,1x – 0,5 => CM (AlCl3)= 1,6M
Câu hỏi liên quan
-
Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu và Ag. Bằng phương pháp hóa học hãy tách rời hoàn toàn các kim loại ra khỏi hỗn hợp trên và cho biết các hóa chất cần sử dụng là gì?
-
Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp các chất: BaO, CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng (các chất có số mol bằng nhau). Kết thúc các phản ứng thu được chất rắn X và khí Y. Cho X vào H2O (lấy dư) thu được dung dịch E và phần không tan Q. Cho Q vào dung dịch AgNO3 (số mol AgNO3 bằng hai lần tổng số mol các chất trong hỗn hợp ban đầu) thu được dung dịch T và chất rắn F. Lấy khí Y cho sục qua dung dịch T được dung dịch G và kết tủa H. Xác định thành phần các chất của X, Y, E, Q, F, T, G, H và viết các phương trình hóa học xảy ra
-
Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, vừa đủ, không có không khí), thu được dung dịch A. Cho Cu (dư) vào dung dịch A, thu được dung dịch B. Thêm dung dịch NaOH (loãng, dư, không có không khí) vào dung dịch B, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí tới khối lượng không đổi. Có bao nhiêu phản ứng xảy ra? Viết các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn
-
Tính a
-
Có 6 ống nghiệm bị mất nhãn được đánh số theo thứ tự từ 1 đến 6. Mỗi ống nghiệm đựng một trong các dung dịch sau: BaCl2, H2SO4, Ca(OH)2, MgCl2, Na2CO3, KHSO4. Hãy xác định dung dịch có trong mỗi ống nghiệm, viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. Biết rằng khi tiến hành thí nghiệm thu được kết quả như sau:
- Dung dịch ở ống 2 cho kết tủa với các dung dịch ở ống 3 và 4
- Dung dịch ở ống 6 cho kết tủa với các dung dịch ở ống 1 và 4
- Dung dịch ở ống 4 cho khi bay lên khi tác dụng với các dung dịch ở ống 3 và 5
-
Hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon A và B (MA < MB) có thể tích bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn 1 lít X trong khí O2 thu được 1,5 lít khí CO2 và 1,5 lít hơi nước. Xác định công thức phân tử của các hiđrocacbon A và B. Biết rằng thể tích của các khí và hơi nước đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất
-
Hiđrocacbon X là chất khí (ở nhiệt độ phòng, 250C). Nhiệt phân hoàn toàn X (trong điều kiện không có oxi) thu được sản phẩm C và H2, trong đó thể tích khí H2 thu được gấp đôi thể tích khí X (đo ở cùng điều kiện). Xác định các công thức phân tử thỏa mãn X
-
Xác định các chất X1, X2, X3, X4, X5, X6, X7. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra (ghi rõ điều kiện nếu có):
KClO3 → X1 + X2 X4 + X5 → X1 + KClO + H2O
X1 + H2O → X3 + X4 + X5 X5 + H2O
X6 + X7 -
Trộn V1 lít dung dịch H2SO4 0,3M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu được 0,6 lít dung dịch A. Tính V1, V2. Biết rằng 0,6 lít dung dịch A hòa tan vừa đủ 0,54 gam Al và các phản ứng xảy ra hoàn toàn
-
Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu.
Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO4 (dư) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 35,2 gam kim loại. Nếu cũng hòa tan m gam hỗn hợp X vào 500ml dung dịch HCl 2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít khí H2 (đktc), dung dịch Y và a gam chất rắn
Trả lời câu hỏi dưới đây: