Điện phân (với các điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 và NaCl bằng dòng điện có cường độ 2,68A. Sau thời gian 6h, tại anot thoát ra 4,48 lít khí (đktc). Thêm 20 gam bột sắt vào dung dịch sau điện phân, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của NO3-) và 12,4 gam chất rắn gồm hai kim loại. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
Câu hỏi
Nhận biếtĐiện phân (với các điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 và NaCl bằng dòng điện có cường độ 2,68A. Sau thời gian 6h, tại anot thoát ra 4,48 lít khí (đktc). Thêm 20 gam bột sắt vào dung dịch sau điện phân, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của NO3-) và 12,4 gam chất rắn gồm hai kim loại. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
Đáp án đúng: D
Lời giải của Luyện Tập 365
Phương pháp : Bài toán điện phân thì có thể áp dụng công thức :
ne = I.t / F (để tính số mol e trao đổi ở mỗi điện cực)
Lời giải :
B1 : Xác định lượng NaCl
Điện phân :
Có : ne = It/F = 0,6 mol
Các quá trình có thể xảy ra :
Catot : Cu2+ + 2e -> Cu
2H2O + 2e -> 2OH- + H2
Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e
2H2O -> 4H+ + O2 + 4e
Vì : nCl2 + nO2 = 0,2 mol
Và : ne = 2nCl2 + 4nO2 = 0,6 mol
=> nCl2 = nO2 = 0,1 mol => nNaCl = 0,2 mol
B2 : Xác định lượng Cu(NO3)2.
Vì khi thêm Fe vào thì tạo NO => H+ dư
Chất rắn thu được gồm 2 kim loại nên chỉ tạo Fe2+ và Cu2+ chuyển hết thành Cu và Cu2+ còn dư sau điện phân.
=> nCu2+ đp = 0,3 mol
Có các phản ứng sau :
3Fe + 8H+ + NO3- -> 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
0,15 <- 0,4 -> 0,05
Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu
x -> x -> x
=> mKl trước – mKL sau = mFe pứ - mCu tạo ra
=> 20 – 12,4 = 56.(0,15 + x) – 64x
=> x = 0,1 mol
=> nCu(NO3)2 bđ = 0,4 mol
m = 86,9g
Phương pháp : Bài toán điện phân thì có thể áp dụng công thức :
ne = I.t / F (để tính số mol e trao đổi ở mỗi điện cực)
Lời giải :
B1 : Xác định lượng NaCl
Điện phân :
Có : ne = It/F = 0,6 mol
Các quá trình có thể xảy ra :
Catot : Cu2+ + 2e -> Cu
2H2O + 2e -> 2OH- + H2
Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e
2H2O -> 4H+ + O2 + 4e
Vì : nCl2 + nO2 = 0,2 mol
Và : ne = 2nCl2 + 4nO2 = 0,6 mol
=> nCl2 = nO2 = 0,1 mol => nNaCl = 0,2 mol
B2 : Xác định lượng Cu(NO3)2.
Vì khi thêm Fe vào thì tạo NO => H+ dư
Chất rắn thu được gồm 2 kim loại nên chỉ tạo Fe2+ và Cu2+ chuyển hết thành Cu và Cu2+ còn dư sau điện phân.
=> nCu2+ đp = 0,3 mol
Có các phản ứng sau :
3Fe + 8H+ + NO3- -> 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
0,15 <- 0,4 -> 0,05
Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu
x -> x -> x
=> mKl trước – mKL sau = mFe pứ - mCu tạo ra
=> 20 – 12,4 = 56.(0,15 + x) – 64x
=> x = 0,1 mol
=> nCu(NO3)2 bđ = 0,4 mol
m = 86,9g
Câu hỏi liên quan
-
Thêm rất từ từ dung dịch chứa 0,3 mol HCl vào 400ml dung dịch Na2CO3 0,5M đến khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và khí Y. Thêm tiếp nước vôi trong dư vào dung dịch X, sau phản ứng khối lượng kết tủa thu được là
-
Công thức hóa học của clorua vôi là
-
Hòa tan 7,02 gam hỗn hợp gồm mantozơ và glucozơ vào nước rồi cho tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư trong NH3 thu được 6,48 gam Ag. Phần trăm theo khối lượng của glucozơ trong hỗn hợp ban đầu là
-
Cho các phương trình phản ứng: Fe + X → FeCl2 +... Chất X nào sau đây chọn không đúng?
-
Đốt cháy hoàn toàn 0,3 gam hợp chất X có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 30, sản phẩm tạo ra chỉ gồm 224ml khí CO2 (đktc) và 0,18 gam H20. Chất X vừa phản ứng được với NaOH, vừa có phản ứng tráng gương. Vậy X là
-
Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol và glixeron. Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được 6,72 lít khí CO2 (đktc). Cũng m gam X trên cho tác dụng với Na dư thu được tối đa V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là
-
Hòa tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu được a mol hỗn hợp khí và dung dịch X. Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu được là 46,8 gam. Giá trị của a là
-
Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là:
-
Có hai hi đrocacbon A, B đều là chất khí ở điều kiện thường, không phải là đồng phân của nhau.Khi đốt cháy hoàn toàn, mỗi chất đều tạo ra số mol nước gấp 3 lần số mol mỗi chất đã cháy. A và B thỏa mãn sơ đồ chuyển hóa sau: A
![\xrightarrow[600^{0}C]{Fe}](https://luyentap365.com/wp-content/picture/learning/exam/2013/1101/164_230_1.gif)
X → Y → B → Cao su buna. Trong đó X, Y có cùng số lượng nguyên tử cacbon trong phân tử. Vậy Y là -
Khối lượng của tinh bột cần dùng trong quá trình lên men để tạo thành 5 lít ancol etylic 460 là (biết hiệu suất của cả quá trình là 72% và khối lượng riêng của ancol là 0,8g/ml)