Đề hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 loãng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 111,46 gam muối sunfat trung hòa và 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí không màu, tỉ khối hơi của X so với H2 là 3,8 (biết có một khí không màu hóa nâu ngoài không khí ). Phần trăm khối lượng Mg trong R gần nhất với giá trị nào sau đây:
Câu hỏi
Nhận biếtĐề hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 loãng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 111,46 gam muối sunfat trung hòa và 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí không màu, tỉ khối hơi của X so với H2 là 3,8 (biết có một khí không màu hóa nâu ngoài không khí ). Phần trăm khối lượng Mg trong R gần nhất với giá trị nào sau đây:
Đáp án đúng: C
Lời giải của Luyện Tập 365
Phương pháp :
- Dựa vào Mkhí = 7,6 thì chỉ có khí H2 (MH2 = 2) là có M < 7,6.
- Khi phản ứng NO3- và H+ thì cần kiểm tra xem có tạo ra NH4+ hay không.
B1 : Xác định số mol các khí trong X
Có : nX = 0,25 mol ; MX = 7,6g => Có khí H2.
Mặt khác, có 1 khí không màu hóa nâu ngoài không khí => NO
=> nH2 + nNO = 0,25 và mH2 + mNO = 0,25.7,6 = 1,9g
=> nH2 = 0,2 ; nNO = 0,05 mol
B2 : Tìm số mol NH4+ dựa vào bảo toàn nguyên tố Hidro
Tổng quát ta có : R + H2SO4 -> Muối Sunfat + (H2,NO) + H2O
Bảo toàn khối lượng : mR + mH2SO4 = mmuối + mX + mH2O tạo ra
=> nH2O tạo ra = 0,57 mol
Giả sử có x mol NH4+ trong dung dịch sau phản ứng.
Bảo toàn H : 2nH2SO4 = 4nNH4 + 2nH2 + 2nH2O => nNH4 = 0,05 mol
B3 : Xác định lượng các chất trong hỗn hợp đầu.
Vì dung dịch sau phản ứng chỉ có muối sunfat trung hòa nên :
=> nNO + nNH4 = 2nFe(NO3)2
=> nFe(NO3)2 = 0,05 mol (Bảo toàn N)
Bảo toàn Oxi : 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 + 4nH2SO4 = 4nSO4(muối) + nNO + nH2O
( nH2SO4 = nSO4(muối) )
=> nFe3O4 = 0,08 mol
=> %mMg(R) = 28,15%
Phương pháp :
- Dựa vào Mkhí = 7,6 thì chỉ có khí H2 (MH2 = 2) là có M < 7,6.
- Khi phản ứng NO3- và H+ thì cần kiểm tra xem có tạo ra NH4+ hay không.
B1 : Xác định số mol các khí trong X
Có : nX = 0,25 mol ; MX = 7,6g => Có khí H2.
Mặt khác, có 1 khí không màu hóa nâu ngoài không khí => NO
=> nH2 + nNO = 0,25 và mH2 + mNO = 0,25.7,6 = 1,9g
=> nH2 = 0,2 ; nNO = 0,05 mol
B2 : Tìm số mol NH4+ dựa vào bảo toàn nguyên tố Hidro
Tổng quát ta có : R + H2SO4 -> Muối Sunfat + (H2,NO) + H2O
Bảo toàn khối lượng : mR + mH2SO4 = mmuối + mX + mH2O tạo ra
=> nH2O tạo ra = 0,57 mol
Giả sử có x mol NH4+ trong dung dịch sau phản ứng.
Bảo toàn H : 2nH2SO4 = 4nNH4 + 2nH2 + 2nH2O => nNH4 = 0,05 mol
B3 : Xác định lượng các chất trong hỗn hợp đầu.
Vì dung dịch sau phản ứng chỉ có muối sunfat trung hòa nên :
=> nNO + nNH4 = 2nFe(NO3)2
=> nFe(NO3)2 = 0,05 mol (Bảo toàn N)
Bảo toàn Oxi : 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 + 4nH2SO4 = 4nSO4(muối) + nNO + nH2O
( nH2SO4 = nSO4(muối) )
=> nFe3O4 = 0,08 mol
=> %mMg(R) = 28,15%
Câu hỏi liên quan
-
Cho các phương trình phản ứng: Fe + X → FeCl2 +... Chất X nào sau đây chọn không đúng?
-
Nhận định nào dưới đây là đúng?
-
Cho AgNO3 vào từng dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI thì muối Halogen tạo được kết tủa là
-
Khối lượng của tinh bột cần dùng trong quá trình lên men để tạo thành 5 lít ancol etylic 460 là (biết hiệu suất của cả quá trình là 72% và khối lượng riêng của ancol là 0,8g/ml)
-
Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là:
-
Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X thu được 0,3 mol khí CO2 và 0,3 mol H2O. Nếu cho 0,1 mol X tác dụng hết với NaOH thì thu được 8,2 gam muối. X là
-
Hợp chất X có công thức tổng quát (CxH4Ox)n thuộc loại axit no đa chức ,mạch hở. Giá trị của x là n tương ứng là
-
Trong các chất HF, HCl, HBr và HI thì
-
Cho các chất sau C6H5-NH2 (X); Cl-C6H4 -NH2 (Y); O2N-C6H4 -NH2 (Z); CH3-C6H4-NH2 (T). Chất có tính bazơ mạnh nhất là:
-
Hòa tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu được a mol hỗn hợp khí và dung dịch X. Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu được là 46,8 gam. Giá trị của a là