Hấp thụ V lít CO2 vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được 29,55 gam kết tủa. Giá trị của V là:
Câu hỏi
Nhận biếtHấp thụ V lít CO2 vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được 29,55 gam kết tủa. Giá trị của V là:
Đáp án đúng: C
Phương pháp giải
HS xét 2 trường hợp:
+) TH1: OH- dư, BaCO3 chưa bị hòa tan => nCO2 = nBaCO3
+) TH2: BaCO3 bị hòa tan một phần
CO2 + 2OH- → CO32- + H2O
CO2 + OH- → HCO3-
nCO2 = nCO32- + nHCO3- (1)
nOH- = 2nCO32- + nHCO3- (2)
(2) – (1) => nCO32- = nOH- - nCO2
2x(1) - (2)=> nHCO3- = 2nCO2 – nOH-
Áp dụng công thức tính nhanh nCO32- = nOH- - nCO2 tính được số mol CO2.
HS xét 2 trường hợp:
+) TH1: OH- dư, BaCO3 chưa bị hòa tan => nCO2 = nBaCO3
+) TH2: BaCO3 bị hòa tan một phần
CO2 + 2OH- → CO32- + H2O
CO2 + OH- → HCO3-
nCO2 = nCO32- + nHCO3- (1)
nOH- = 2nCO32- + nHCO3- (2)
(2) – (1) => nCO32- = nOH- - nCO2
2x(1) - (2)=> nHCO3- = 2nCO2 – nOH-
Áp dụng công thức tính nhanh nCO32- = nOH- - nCO2 tính được số mol CO2.
Lời giải của Luyện Tập 365
Ta có: nBaCO3 = 0,15 mol ; nOH- = 0,4 mol
+) TH1: OH- dư, BaCO3 chưa bị hòa tan => nCO2 = nBaCO3 = 0,15 mol => VCO2 = 3,36 lít
+) TH2: BaCO3 bị hòa tan một phần => nCO2 = nOH- - nCO3 2- = 0,25 mol => VCO2 = 5,6 lít
Đáp án C
Ta có: nBaCO3 = 0,15 mol ; nOH- = 0,4 mol
+) TH1: OH- dư, BaCO3 chưa bị hòa tan => nCO2 = nBaCO3 = 0,15 mol => VCO2 = 3,36 lít
+) TH2: BaCO3 bị hòa tan một phần => nCO2 = nOH- - nCO3 2- = 0,25 mol => VCO2 = 5,6 lít
Đáp án C
Câu hỏi liên quan
-
( 2 điểm):
Viết công thức cấu tạo của các hợp chất dị vòng sau đây:
a) 2-Metyl-5-phenylthiophen.
b) Axit 3-etylpirol-2-cacboxylic.
c) 2,6-Đi-tert-butylpiriđin.
d) Etyl piriđin-3-cacboxylat.
-
(4 điểm): Hoàn thành phương trình phân tử, viết phương trình ion thu gọn:
a. KOH + HCl
b. Ba(NO3)2 + Na2SO4
c. CuO + HNO3
d. (NH4)2CO3 + NaOH
-
( 2 điểm):
Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ sau:
-
(1đ)
Cho Ka của CH3COOH ở 25oC là 1,8x10-5. Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,5M ở 25oC.
-
(1đ)
Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm KNO3 và Cu(NO3)2 thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với oxi là d.
Tìm khoảng giá trị của d. Khi d = 1,3 thì % khối lượng của KNO3 trong hỗn hợp X là bao nhiêu?
-
(1,5đ).
Viết các phương trình hoá học (ghi rõ điều kiện – nếu có) để hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
-
(3 điểm): a. Hoàn thành sơ đồ sau bằng các phương trình phản ứng:
Cu
Cu(NO3)2 
NO2 
HNO3b. Phân biệt 3 dung dịch riêng biệt sau bằng phương pháp hoá học:
(NH4)2CO3, NH4Cl, (NH4)2SO4
-
(1,5đ)
Cho dung dịch HNO3 loãng lần lượt tác dụng với: Al(OH)3; kim loại Zn (N2O là sản phẩm khử duy nhất).
Viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion thu gọn. Nêu vai trò của HNO3 trong mỗi phản ứng.
-
(1đ).
Viết công thức cấu tạo đầy đủ và công thức cấu tạo thu gọn, thu gọn nhất của các chất: propilen (C3H6); etanal (CH3CHO).
-
(1,5đ)
Dung dịch A gồm NaOH 0,4M và Ba(OH)2 0,2M. Dung dịch B (gồm HCl 0,06M và H2SO4) có pH = 1. Thêm V ml dung dịch B vào 100 ml dung dịch A được dung dịch X có pH bằng 13. (coi thể tích dung dịch X bằng tổng thể tích dung dịch A và dung dịch B)
Tính V. Cô cạn dung dịch X được bao nhiêu gam chất rắn khan?