Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 40 hạt. Số electron lớp ngoài cùng của X là
Câu hỏi
Nhận biếtNguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 40 hạt. Số electron lớp ngoài cùng của X là
Đáp án đúng: B
Phương pháp giải
- Khi đề bài chỉ cho tổng số hạt cơ bản thì ta sử dụng mối liên hệ Z ≤ N ≤ 1,5Z để tìm các giá trị thỏa mãn của Z
- Viết cấu hình e ứng với các trường hợp thỏa mãn của Z => số e lớp ngoài cùng
- Khi đề bài chỉ cho tổng số hạt cơ bản thì ta sử dụng mối liên hệ Z ≤ N ≤ 1,5Z để tìm các giá trị thỏa mãn của Z
- Viết cấu hình e ứng với các trường hợp thỏa mãn của Z => số e lớp ngoài cùng
Lời giải của Luyện Tập 365
Đặt số p = số e = Z và số n = N
Tổng hạt cơ bản là 40 → 2Z + N = 40 → N = 40 - 2Z
Mà các nguyên tố có Z ≤ 82 có mối liên hệ sau:
Z ≤ N ≤ 1,5Z
⇔ Z ≤ 40 - 2Z ≤ 1,5Z
⇔ 11,4 ≤ Z ≤ 13,3
+) TH1: Z = 12 ⟹ Cấu hình e: 1s22s22p63s2 → có 2 e lớp ngoài cùng
+) TH2: Z = 13 ⟹ Cấu hình e: 1s22s22p63s23p1 → có 3 e lớp ngoài cùng
Đặt số p = số e = Z và số n = N
Tổng hạt cơ bản là 40 → 2Z + N = 40 → N = 40 - 2Z
Mà các nguyên tố có Z ≤ 82 có mối liên hệ sau:
Z ≤ N ≤ 1,5Z
⇔ Z ≤ 40 - 2Z ≤ 1,5Z
⇔ 11,4 ≤ Z ≤ 13,3
+) TH1: Z = 12 ⟹ Cấu hình e: 1s22s22p63s2 → có 2 e lớp ngoài cùng
+) TH2: Z = 13 ⟹ Cấu hình e: 1s22s22p63s23p1 → có 3 e lớp ngoài cùng
Câu hỏi liên quan
-
Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 (k)
N2O4 (k) ở 250C (màu nâu đỏ) (không màu)
a) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của NO2 và N2O4. Xác định cộng hoá trị và
số oxi hoá của N trong các hợp chất đó. Tại sao NO2 có thể đime hoá thành N2O4.
Cho N (Z=7); O(Z=8)
b) Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 tăng lên. Vậy khi hạ nhiệt
độ của bình thì màu nâu đỏ đậm lên hay nhạt đi? Phản ứng thuận toả nhiệt hay thu
nhiệt? Tại sao?
c) Khi tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào? Tại sao?
d) Cho 18,4 gam N2O4 vào bình dung tích 5,904 lít ở 270C. Lúc cân bằng, áp suất của
hỗn hợp khí trong bình là 1 atm (nhiệt độ 270C).
-
Hòa tan 17,2 gam hỗn hợp Fe, Mg bằng V ml dung dịch HNO3 0,5M (dư) thu được hỗn hợp A gồm 2 khí NO và N2O có thể tích 4,48 lít ( đktc),và dung dịch X có chứa 2 muối và axit dư. Biết tỉ khối của A so với hidro là 18,5 .
1. Tính % khối lượng Fe trong hỗn hợp trên ?
2. Để tác dụng hết với các chất có trong dung dịch X người ta phải dùng hết 2,3 lít dung dịch NaOH 0,5M. Tính thể tích dung dịch HNO3 ban đầu ( V ml ) ?
-
Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm IA, nguyên tố Y thuộc chu kì 3 nhóm VIIA.
a. Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố X và Y.
b.Viết sơ đồ hình thành liên kết trong phân tử tạo bởi hai nguyên tố X và Y
-
Cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp cân bằng electron. Xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng ?
1.KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
2.FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
-
Số mol electron cần dùng để oxi hóa 2 mol Al thành 2 mol Al3+ là?
-
Cho 10,2 gam oxit của kim loại R thuộc nhóm IIIA tác dụng vừa đủ với 600 ml dung dịch HCl 1M (D = 1,12 g/ml), sau phản ứng thu được dung dịch X.
a.Xác định công thức phân tử của oxit đã cho.
b.Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch X.
-
R là nguyên tố nhóm A, công thức hợp chất khí của R với hiđro là RH3. Trong hợp chất oxit cao nhất của R, oxi chiếm 56,34% về khối lượng.
a.Xác định tên của R.
b.Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử hợp chất của R với hiđro.
-
Cho quá trình Mn+7 + 5e → Mn+2. Trong quá trình này:
-
Cân bằng các phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử ở mỗi phản ứng:
a.Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O
b.NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O
-
Cho cấu hình của ion X3+ : 1s22s22p63s23p63d5 . Xác định :
- Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn ?