Trong tự nhiên, nguyên tố clo (Cl) có 2 đồng vị bên là 35Cl và 37Cl. Biết mỗi đồng vị lần lượt chiếm 75% và 25%. Nguyên tử khối trung bình của clo là
Câu hỏi
Nhận biếtTrong tự nhiên, nguyên tố clo (Cl) có 2 đồng vị bên là 35Cl và 37Cl. Biết mỗi đồng vị lần lượt chiếm 75% và 25%. Nguyên tử khối trung bình của clo là
Đáp án đúng: B
Phương pháp giải
Công thức tính NTK trung bình:
\(\bar A = \frac{{{x_1}.{A_1} + ... + {x_n}{A_n}}}{{100}}\) với x1, …, xn là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị A1, …, An
Công thức tính NTK trung bình:
\(\bar A = \frac{{{x_1}.{A_1} + ... + {x_n}{A_n}}}{{100}}\) với x1, …, xn là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị A1, …, An
Lời giải của Luyện Tập 365
NTK trung bình của Cl là: \({\bar A_{Cl}} = \frac{{75.35 + 25.37}}{{100}} = 35,5\)
NTK trung bình của Cl là: \({\bar A_{Cl}} = \frac{{75.35 + 25.37}}{{100}} = 35,5\)
Câu hỏi liên quan
-
Cho cấu hình của ion X3+ : 1s22s22p63s23p63d5 . Xác định :
- Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn ?
-
a) Đồng vị phóng xạ 13153I được dùng trong nghiên cứu y học và chữa bệnh bướu cổ.
Một mẫu thử ban đầy có 1,00mg đồng vị đó. Sau 13,3 ngày lượng iot đó còn lại 0,32mg.
Tìm chu kì bán hủy của 13353I
b) Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron và xác định vai trò của
các chất tham gia phản ứng.
Al + HNO3→Al(NO3)3 + N2O + H2O
c) Tính nồng độ mol của H+ và OH- trong dung dịch NaNO2 0,1M, biết rằng hằng số
điện li bazơ của NO2- là Kb = 2,5.10-11.
-
Nguyên tố sắt ở ô 26, cấu hình e của ion Fe3+ là:
-
Hòa tan 4,8 g kim loại R thuộc nhóm IIA bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl (D=1,08 g/ml). Sau phản ứng, thu được 200 g dung dịch X và 4,48 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn.
a.Xác định tên kim loại R.
b.Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng.
-
Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 (k)
N2O4 (k) ở 250C (màu nâu đỏ) (không màu)
a) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của NO2 và N2O4. Xác định cộng hoá trị và
số oxi hoá của N trong các hợp chất đó. Tại sao NO2 có thể đime hoá thành N2O4.
Cho N (Z=7); O(Z=8)
b) Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 tăng lên. Vậy khi hạ nhiệt
độ của bình thì màu nâu đỏ đậm lên hay nhạt đi? Phản ứng thuận toả nhiệt hay thu
nhiệt? Tại sao?
c) Khi tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào? Tại sao?
d) Cho 18,4 gam N2O4 vào bình dung tích 5,904 lít ở 270C. Lúc cân bằng, áp suất của
hỗn hợp khí trong bình là 1 atm (nhiệt độ 270C).
-
Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm IA, nguyên tố Y thuộc chu kì 3 nhóm VIIA.
a. Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố X và Y.
b.Viết sơ đồ hình thành liên kết trong phân tử tạo bởi hai nguyên tố X và Y
-
Sự oxi hóa là:
-
Ion X- có cấu hình electron là 1s22s22p6. Trong ion X- số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 9. Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X.
-
Cho các nguyên tố: R(Z= 11), X(Z=17), Y( Z= 20). Số oxi hoá cao nhất của các nguyên tố trên lần lượt là
-
Trong phân tử CH4 nguyên tử C ở trạng thái lai hoá sp3. Phân tử CH4 có dạng :