Ion R2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6. Vậy số hiệu nguyên tử của R là
Câu hỏi
Nhận biếtIon R2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6. Vậy số hiệu nguyên tử của R là
Đáp án đúng: D
Phương pháp giải
- Viết cấu hình e của ion R2+
- Suy ra cấu hình e của R
- Xác định số hiệu nguyên tử của R: Z = số e
- Viết cấu hình e của ion R2+
- Suy ra cấu hình e của R
- Xác định số hiệu nguyên tử của R: Z = số e
Lời giải của Luyện Tập 365
Ion R2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6
⟹ Cấu hình e của ion R2+ là: 1s22s22p63s23p6
⟹ Cấu hình e của R là: 1s22s22p63s23p64s2
⟹ Số hiệu nguyên tử: Z = số p = số e = 20
Ion R2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6
⟹ Cấu hình e của ion R2+ là: 1s22s22p63s23p6
⟹ Cấu hình e của R là: 1s22s22p63s23p64s2
⟹ Số hiệu nguyên tử: Z = số p = số e = 20
Câu hỏi liên quan
-
Cân bằng các phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử ở mỗi phản ứng:
a.Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O
b.NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O
-
Cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp cân bằng electron. Xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng ?
1.KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
2.FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
-
Ion X+ có cấu hình electron là 1s22s22p6. Trong ion X+, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 9. Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X.
-
Hòa tan 4,8 g kim loại R thuộc nhóm IIA bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl (D=1,08 g/ml). Sau phản ứng, thu được 200 g dung dịch X và 4,48 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn.
a.Xác định tên kim loại R.
b.Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng.
-
a) Đồng vị phóng xạ 13153I được dùng trong nghiên cứu y học và chữa bệnh bướu cổ.
Một mẫu thử ban đầy có 1,00mg đồng vị đó. Sau 13,3 ngày lượng iot đó còn lại 0,32mg.
Tìm chu kì bán hủy của 13353I
b) Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron và xác định vai trò của
các chất tham gia phản ứng.
Al + HNO3→Al(NO3)3 + N2O + H2O
c) Tính nồng độ mol của H+ và OH- trong dung dịch NaNO2 0,1M, biết rằng hằng số
điện li bazơ của NO2- là Kb = 2,5.10-11.
-
Hòa tan 17,2 gam hỗn hợp Fe, Mg bằng V ml dung dịch HNO3 0,5M (dư) thu được hỗn hợp A gồm 2 khí NO và N2O có thể tích 4,48 lít ( đktc),và dung dịch X có chứa 2 muối và axit dư. Biết tỉ khối của A so với hidro là 18,5 .
1. Tính % khối lượng Fe trong hỗn hợp trên ?
2. Để tác dụng hết với các chất có trong dung dịch X người ta phải dùng hết 2,3 lít dung dịch NaOH 0,5M. Tính thể tích dung dịch HNO3 ban đầu ( V ml ) ?
-
Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 (k)
N2O4 (k) ở 250C (màu nâu đỏ) (không màu)
a) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của NO2 và N2O4. Xác định cộng hoá trị và
số oxi hoá của N trong các hợp chất đó. Tại sao NO2 có thể đime hoá thành N2O4.
Cho N (Z=7); O(Z=8)
b) Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 tăng lên. Vậy khi hạ nhiệt
độ của bình thì màu nâu đỏ đậm lên hay nhạt đi? Phản ứng thuận toả nhiệt hay thu
nhiệt? Tại sao?
c) Khi tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào? Tại sao?
d) Cho 18,4 gam N2O4 vào bình dung tích 5,904 lít ở 270C. Lúc cân bằng, áp suất của
hỗn hợp khí trong bình là 1 atm (nhiệt độ 270C).
-
Cân bằng các phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử ở mỗi phản ứng:
a.Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O
b.KMnO4 + HCl→ KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
-
a.Viết công thức electron và công thức cấu tạo của chất : HNO3 , H2SO4
b.Dựa vào thuyết lai hóa . Hãy mô tả sự tạo thành các liên kết trong phân tử C2H4, biết rằng góc liên kết HCH bằng 120o
-
Phương trình hoá học nào sau đây là phản ứng oxi hóa khử?