Số electron lớp ngoài cùng của Crom (Cr) có Z = 24 là

Câu hỏi liên quan

• 

  Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền: ³⁷₁₇Clchiếm 25% tổng số nguyên tử, còn lại là ³⁵₁₇Cl. Tính thành phần % theo khối lượng của ³⁷₁₇Cl  trong HClO₃ ? ( lấy H=1, O= 16)

  Chi tiết
• 

  Nguyên tố X thuộc chu kì 4 nhóm IA, nguyên tố Y thuộc chu kì 2 nhóm VIIA.

  Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố X, Y. Viết sơ đồ hình thành liên kết trong phân tử tạo thành từ X và Y.

  Chi tiết
• 

  R là nguyên tố nhóm A, oxit cao nhất của R là RO₂. Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 75% về khối lượng.

  Xác định tên của R. Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử hợp chất của R với hiđro.

  Chi tiết
• 

  Hòa tan 17,2 gam hỗn hợp Fe, Mg bằng V ml dung dịch HNO₃ 0,5M (dư) thu được hỗn hợp A gồm 2 khí NO và N₂O có thể tích 4,48 lít ( đktc),và dung dịch X có chứa 2 muối và axit dư.  Biết tỉ khối của A so với hidro là 18,5 .

  1. Tính % khối lượng Fe trong hỗn hợp trên ?

  2. Để tác dụng hết với các chất có trong dung dịch X người ta phải dùng hết 2,3 lít dung dịch NaOH 0,5M. Tính thể tích dung dịch HNO₃ ban đầu ( V ml ) ?

  Chi tiết
• 

  Cân bằng các phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử ở mỗi phản ứng:

  a.Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + S + H₂O

  b.NH₃ + CuO → Cu + N₂ + H₂O

  Chi tiết
• 

  Ion X^- có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. Trong ion X^- số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 9. Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X.

  Chi tiết
• 

  Cho cấu hình của ion X³⁺ : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ .  Xác định :

  - Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn ?

  Chi tiết
• 

  Nguyên tử X ở trạng thái cơ bản có 3 lớp electron và có 1 electron độc thân.

  a) Viết cấu hình electron của X và xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn.

  b) X là nguyên tố s, p, d hay f?  X là kim loại hay phi kim?

  c) Viết công thức oxit cao nhất và công thức hiđroxit tương ứng. Oxit và hiđroxit tương ứng là axit hay bazơ? Viết phản ứng của chúng với dung dịch NaOH (nếu có).

  Chi tiết
• 

  Số e độc thân của nguyên tử lưu huỳnh (Z=16) bằng:

  Chi tiết
• 

  Cho cân bằng sau trong bình kín:   2NO₂ (k)  N₂O₄ (k) ở 25⁰C  

                                                (màu nâu đỏ)        (không màu)

    a) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của NO₂ và N₂O₄. Xác định cộng hoá trị và

  số oxi hoá của N trong các hợp chất đó. Tại sao NO₂ có thể đime hoá thành N₂O₄.

               Cho N (Z=7); O(Z=8)

   b) Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2  tăng lên. Vậy khi hạ nhiệt

  độ của bình thì màu nâu đỏ đậm lên hay nhạt đi? Phản ứng thuận toả nhiệt hay thu

  nhiệt? Tại sao?

  c) Khi tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào? Tại sao?

  d)  Cho 18,4 gam N₂O₄ vào bình dung tích 5,904 lít ở 27⁰C. Lúc cân bằng, áp suất của

  hỗn hợp khí trong bình là 1 atm (nhiệt độ 27⁰C). 

  Chi tiết