Skip to main content
/ Môn Hóa Lớp 11 / Câu hỏi 66308

(3 điểm): a. Hoàn thành sơ đồ sau bằng các phương trình phản ứng: Cu  \overset{(1)}{\rightarrow}Cu(NO3)2  \overset{(2)}{\rightarrow}  NO2  \overset{(3)}{\rightarrow}  HNO3    b. Phân biệt 3 dung dịch riêng biệt sau bằng phương pháp hoá học: (NH4)2CO3, NH4Cl, (NH4)2SO4

(3 điểm): a. Hoàn thành sơ đồ sau bằng các phương trình phản ứng: Cu Cu(NO3)2    NO2 

Câu hỏi

Nhận biết

(3 điểm): a. Hoàn thành sơ đồ sau bằng các phương trình phản ứng:

Cu  \overset{(1)}{\rightarrow}Cu(NO3)2  \overset{(2)}{\rightarrow}  NO2  \overset{(3)}{\rightarrow}  HNO3

   b. Phân biệt 3 dung dịch riêng biệt sau bằng phương pháp hoá học:

(NH4)2CO3, NH4Cl, (NH4)2SO4


Đáp án đúng:

Lời giải của Luyện Tập 365

a. 

(1) 3Cu  +  8HNO3   \rightarrow   3Cu(NO3)2  + 2NO +  4H2O

      Hoặc:   Cu  +  4HNO3  \rightarrow   Cu(NO3)2  + 2NO2 +  2H2O

(2) 2Cu(NO3)2  \rightarrow  2CuO  +  4NO2  + O2

(3) 4NO2  +  O2  +  2H2O \rightarrow  4HNO3

b. 

* Dùng dung dịch HCl làm thuốc thử:

- Nhận ra dung dịch (NH4)2CO3 vì có khí thoát ra, phương trình ion thu gọn:

 2H+  + CO32- \rightarrow  H2O  +  CO2

* Dùng dung dịch BaCl2 làm thuốc thử:

- Nhận ra dung dịch (NH4)2SO4 vì có kết tủa trắng, phương trình ion thu gọn:

 Ba2+  + SO42-  \rightarrow BaSO4 

- Còn lại là  dung dịch NH4Cl.

Câu hỏi liên quan

  • (1đ) Cho Kb của CH3COO- ở 25oC là 5,56x10-10. Tính pH của dung dịch CH3COONa 0,5M ở 25

    (1đ)

    Cho Kb của CH3COO- ở 25oC là 5,56x10-10. Tính pH của dung dịch CH3COONa 0,5M ở 25oC.

    Chi tiết
  • (1,0 điểm) Viết phương trình phân tử và ion rút gọn: Fe2(SO4)3 +  NaOH    

    (1,0 điểm) Viết phương trình phân tử và ion rút gọn:

     Fe2(SO4)3 +  NaOH \rightarrow         

    Chi tiết
  • (1,5đ) Dung dịch A gồm NaOH 0,8M và Ba(OH)2 0,6M. Dung dịch B (gồm HCl 0,04M và H2SO4) có

    (1,5đ)

    Dung dịch A gồm NaOH 0,8M và Ba(OH)2 0,6M. Dung dịch B (gồm HCl 0,04M và H2SO4) có pH = 1. Thêm V ml dung dịch B vào 100 ml dung dịch A để được dung dịch X có pH bằng 13. (coi thể tích dung dịch X bằng tổng thể tích dung dịch A và dung dịch B)

    Tính V. Tính số gam kết tủa sinh ra trong thí nghiệm trên.

    Chi tiết
  • (1đ) Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm KNO3 và Cu(NO3)2 thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối

    (1đ)

    Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm KNO3 và Cu(NO3)2 thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với oxi là 1,25. Tính % khối lượng của KNO3 trong hỗn hợp X?

    Chi tiết
  • (1đ). Viết công thức cấu tạo đầy đủ và công thức cấu tạo thu gọn, thu gọn nhất của các chất:

    (1đ).

    Viết công thức cấu tạo đầy đủ và công thức cấu tạo thu gọn, thu gọn nhất của các chất: etilen (C2H4); etanol (C2H5OH).

    Chi tiết
  • (4 điểm): Hoàn thành phương trình phân tử, viết phương trình ion thu gọn:   

    (4 điểm): Hoàn thành phương trình phân tử, viết phương trình ion thu gọn:

        a. NaOH  +  HNO3 \rightarrow

        b. AgNO3  +  NaCl  \rightarrow

        c. MgO  + H2SO4  \rightarrow

        d. (NH4)2CO3  +  HCl  \rightarrow

    Chi tiết
  • (1đ). Hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O, N) có 46,67%N; 6,67%H về khối lượng. Đốt cháy hoàn

    (1đ).

    Hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O, N) có 46,67%N; 6,67%H về khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam X thu được 1,344 lít khí CO2 (đktc). Xác định công thức phân tử của X, biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất.

    Chi tiết
  • (1,5đ) Khi hoà tan 18 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg vào dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thì thu

    (1,5đ)

    Khi hoà tan 18 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg vào dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thì thu được 2,24 lít (đktc) khí N2O và dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y đun nhẹ thấy có 2,8 lít khí NH3 (đktc) thoát ra.

    Viết các phương trình hoá học và tính số gam mỗi kim loại có trong X.

    Chi tiết
  • (3 điểm):                        

    (3 điểm): 

                             a. Cho 16 gam Fe2O3 tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HNO3 1,5M, thu được dung dịch chứa a gam muối. Viết phương trình phản ứng xảy ra, tìm các giá trị V và a.

                             b. Hòa tan hoàn toàn 4,86 gam kim loại Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư, thấy thoát ra 2,24 lít khí NO (ở đktc và là khí thoát ra duy nhất), tính khối lượng muối tan có trong dung dịch sau phản ứng.

    Chi tiết
  • (1,5đ) Dung dịch A gồm NaOH 0,4M và Ba(OH)2 0,2M. Dung dịch B (gồm HCl 0,06M và H2SO4) có

    (1,5đ)

    Dung dịch A gồm NaOH 0,4M và Ba(OH)2 0,2M. Dung dịch B (gồm HCl 0,06M và H2SO4) có pH = 1. Thêm V ml dung dịch B vào 100 ml dung dịch A được dung dịch X có pH bằng 13. (coi thể tích dung dịch X bằng tổng thể tích dung dịch A và dung dịch B)

    Tính V. Cô cạn dung dịch X được bao nhiêu gam chất rắn khan?

    Chi tiết